以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是
A．Be < B < Na < MgB．B < Be < Mg < Na
C．Be < B < Mg < NaD．B < Be < Na < Mg
B
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一主族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
原子半徑比較：首先看層，電子層數(shù)越多，半徑越大；同層，核電荷數(shù)越大，半徑越大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式為____________，若XY2為共價(jià)化合物，其化學(xué)式為____________
⑵已知第2周期中A、B兩元素原子序數(shù)之差為2，用電子式表示它們形成化合物AB2的過(guò)程________________________________。。
⑶已知1mol某物質(zhì)含有不同短周期的三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總物質(zhì)的量為20mol，
該物質(zhì)的電子式為________________
⑷已知X元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X原子的次外層都有8個(gè)電子，X、
Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X、Y所形成化合物過(guò)程的電子式可能為________________或________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HmXOn+2，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為(      )
A．Hm+4XB．Hm-n+4XC．Hm-2n+4XD．Hm-2n-4X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
A．C60與C70B．14C與14NC．氧氣與臭氧D．6Li與7Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．據(jù)science報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體sF5-CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體。關(guān)于sF5一CF3的說(shuō)法正確的是
A．分子中有鍵也有鍵B．所有原子在同一平面內(nèi)
C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)D．0.1 mol SF5-CF3分子中電子數(shù)為8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)部分信息如下表：

（1）Y元素位于周期表的第       周期      族；寫出T基態(tài)原子電子排布式：   。
（2）X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為   ，其化學(xué)性質(zhì)     （填“活潑”或“穩(wěn)定”）：
（3）對(duì)Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。
a．單質(zhì)不溶于任何溶劑      b．其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
c．其最高價(jià)氧化物常溫下為氣態(tài)d．氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
（4）上述四種元素中，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是     （填化學(xué)式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。
（5）已知：①4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ／mol
②4XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）    △H=-1268kJ／mol
寫出X2與O2反應(yīng)生成XO的熱化學(xué)方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)不一定越高
D．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個(gè)周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置                  。
（2）比較C和E簡(jiǎn)單離子半徑大�。�            。
（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：     ；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

①甲的分子式為               ；丙的電子式為          。
②乙的分子式為B2D4，乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無(wú)污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時(shí)，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

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