【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素C具有( 。
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性

【答案】D
【解析】根據(jù)題目說(shuō)法,服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,即可以將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以維生素C是還原劑,具有還原性.

所以答案是:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。下列說(shuō)法中正確的是

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)0.32 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.

陰離子

CO32、SiO32、AlO2、Cl

陽(yáng)離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示.

(1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的,下同)是 , ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 , bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽(yáng)離子是 , 其物質(zhì)的量之比為 , ab段反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì))制備膽礬(硫酸銅晶體)的過(guò)程
已知:

溶液中被沉淀的離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物的沉淀時(shí),溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請(qǐng)回答:
(1)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是(填字母).
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
(2)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇(填化學(xué)式).
(3)操作①的名稱(chēng)是
(4)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液,關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液,將沉淀干燥灼燒,得到Fe(OH)3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
(5)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液,需加入過(guò)量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì),其原因是(用離子方程式表示).
(6)若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL.通電5min后,陰極增重0.64g,則電解后溶液的pH=(溶液體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列排列順序不正確的是

A.原子半徑:NaSiOB.熱穩(wěn)定性:HFH2ONH3

C.堿性:CsOHKOHNaOHD.失電子能力:AlMgNa

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有( )

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:( 。
A.維生素C所含的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵
B.維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)
C.維生素C的分子式為C6H6O6
D.維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,已知XY的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí),Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑

B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì),常溫下Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最低

D. 單質(zhì)的氧化性:Y<Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:

B. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)式為:Cl2+2e-═2Cl-

D. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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