Question

（共9分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；5.4 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
②B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                      
③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

Answer 1

（1）①H    S    K ②Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O
③
（2） ①H₃AsO₄  ＜ H₃PO₄   ② 4 、更小   ③ H⁺  Br^—  SO₄^2—

解析