用8.7 g MnO2和10 mol/L的鹽酸120 mL反應(yīng)制取Cl2。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成多少升氯氣?
(2)若把反應(yīng)后的剩余溶液稀釋成1L后,取出20 mL(不考慮HCl損失),在這20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液,可得AgCl多少克?
(1)
n( HCl)=10 mol/L×0.12L=1.2mol,
MnO2      +    4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2
   1                4
0.1mol       1.2 mol
鹽酸過量,依MnO2的量來(lái)計(jì)算。
n(Cl2)=n(MnO2)= 0.1 mol,
故V(Cl2)=0.1 mol×22.4 L.mol-1=2. 24 L。
(2)由(1)可知n(Cl2)=0.1 mol,根據(jù)氯元素守恒,有:
n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=1.2mol -2×0.1mol=1 mol。
在20 mL溶液中,
依 Cl-~AgCl,有:n(AgCl)=n(Cl-)=0. 02 mol。
故m( AgCl) = 0. 02 mol×143. 5g.mol-1=2. 87 g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?靜安區(qū)二模)利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O),硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其它雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度(g/100g水)
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)硼鎂泥加入濃硫酸時(shí),F(xiàn)eO發(fā)生的變化是
bc
bc
(選填序號(hào)).
a.被鈍化          b.被氧化        c.被溶解
(2)往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
.加熱煮沸的目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解

(3)沉淀B中除MnO2外還含有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(填化學(xué)式)等物質(zhì).
(4)沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
;產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行的原因是
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
;洗滌沉淀需要的玻璃儀器有:燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
;若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C,原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度(或減少CaSO4?2H2O的溶解)
降低CaSO4?2H2O的溶解度(或減少CaSO4?2H2O的溶解)

(5)過濾出MgSO4?7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
,生產(chǎn)中對(duì)該濾液的處理方法是
循環(huán)利用
循環(huán)利用
;檢驗(yàn)濾液是否含有SO42-操作是
取濾液1~2mL于試管中,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明有SO42-
取濾液1~2mL于試管中,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑.工業(yè)上用粗氧化鋅(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)生產(chǎn)活性氧化鋅,生產(chǎn)工藝流程如下:
精英家教網(wǎng)
Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2
開始沉淀的pH 7.5 2.2 5.2 6.4 8.6
沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 8.0 10.1
根據(jù)上表提供的信息,回答下列問題:
(1)“廢渣1”的主要成分是
 

(2)完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式:
 
MnO 4-+
 
Mn2++
 
=
 
MnO2↓+
 
H+
(3)蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在
 
試紙上,如果觀察到試紙變藍(lán),說(shuō)明KMnO4過量.
(4)“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO,已知:
2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)△H=-174.6kJ?mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+283.0kJ?mol-1
試寫出MnO2(s)與CO(g)反應(yīng)制取MnO(s)的熱化學(xué)方程式:
 

(5)“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是
 

(6)“反應(yīng)器4”得到的廢液中,含有的主要離子除了Na+外,還有
 

(7)從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅.取堿式碳酸鋅3.41g,在400~450℃下加熱至恒重,得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.224L,堿式碳酸鋅的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江西省師大附中、臨川一中高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)自2010年8月7日,甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后,各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片,其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。
Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟②中加入過量H2O2的目的是                                 。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟是:過濾、                 、灼燒、           、稱量。
(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為       g(用含a的代數(shù)式表示)。
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2+MnO+8H===5Fe3++Mn2+4H2O)。
某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是        (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

Ⅱ、災(zāi)難過后,災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁,不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事,其中處理的方法有很多:
(1)可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水,而起到較好的凈水效果;理由是(用離子方程式表示)                                     。
(2)在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差,其原因是                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖南省高三第一周考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)自2010年8月7日,甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后,各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片,其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。

Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟②中加入過量H2O2的目的是                                  。

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                    。

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟是:過濾、                  、灼燒、冷卻、稱量。

(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為        g(用含a的代數(shù)式表示)。

(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2+MnO+8H===5Fe3++Mn2+4H2O)。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是         (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

Ⅱ、災(zāi)難過后,災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁,不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事,其中處理的方法有很多:

(1)可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水,而起到較好的凈水效果;理由是(用離子方程式表示)                                      。

(2)在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差,其原因是                                           。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江西省、臨川一中高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)自2010年8月7日,甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后,各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片,其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。

Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟②中加入過量H2O2的目的是                                  。

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                    。

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟是:過濾、                  、灼燒、            、稱量。

(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為        g(用含a的代數(shù)式表示)。

(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2+MnO+8H===5Fe3++Mn2+4H2O)。

某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是         (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

Ⅱ、災(zāi)難過后,災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁,不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事,其中處理的方法有很多:

(1)可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水,而起到較好的凈水效果;理由是(用離子方程式表示)                                      。

(2)在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差,其原因是                                           。

 

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