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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是( )

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產物有6種

B. 互為同分異構體的芳香族化合物有6種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有8種

D. 菲的結構式為,它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物

【答案】B

【解析】A. 3個碳原子的烷基即丙基,丙基有兩種,甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代,甲基與丙基有鄰、間、對三種相對位置,所得產物有6種,故A正確;B. 互為同分異構體的芳香族化合物有鄰、間、對三種甲酚、苯甲醇、甲苯醚等5種,故B不正確;C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴即戊烷,戊烷有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、,它們的一氯代物分別有3、41種,共8種,故C正確;D. 菲的分子結構沿如下虛線對稱,可見菲分子有5種氫原子,它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物,故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答:

(1)A點沉淀物的化學式為_____________

(2)AlCl3的物質的量為________________。

(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:____________________________________。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2(NH2)2CO生成N2CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:____________________________________。

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應生成N2。

NH3NO2生成N2的反應中,當生成1 mol N2時,轉移的電子數為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見題201)。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題202所示,在50~250 ℃范圍內隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列A~F是實驗室中常用的化學儀器,請回答下列有關問題:

1下列各組混合物中,能用儀器E進行分離的是___________(填序號)。

a水中的泥沙 b水和酒精 c水和四氯化碳

2配制100mL 0.2 mol·L1NaOH溶液,所需氫氧化鈉固體的質量是_______g。實驗中一定用到的上述儀器有_________(填序號),還缺少的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業(yè)、農業(yè)、科學技術以及人類生活有機合成等方面有重要作用。

(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為_______,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_________

(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為_______。

(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸,使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。如圖,下列說法正確的是____(填序號)。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易容于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18,則x=______

(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中,在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計算表達式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室在500℃時,隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是

A. 、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題目要求,用化學語言回答問題。

(I)除去下列括號內的雜質通常采用的實驗方法是什么?將答案填在橫線上。

(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________;

(2) (NaCl)____________________________________________;

(3) (Br2)___________________________________________________。

(II)某有機物的實驗式為C2H6O,用質譜儀測定其相對分子質量,經測定得到如圖1所示的質譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題:

(1)該有機化合物的相對分子質量為________。

(2)請寫出該有機化合物的結構簡式________。

(III)有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體,其合成路線如下。

已知D在反應⑤中所生成的E,其結構只有一種可能,E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構)。試回答下列問題:

(1)利用題干中的信息推測烴A的結構簡式為______________。烴A的同系物中,相對分子質量最小的烴發(fā)生加聚反應的化學方程式為____________________________。

(2)寫出下列反應的類型:反應①是____________,反應③是________

(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________。

(4)試寫出反應③的化學方程式:____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,在“H2A—HA-—A2-的水溶液體系中,H2A、HA-A2- 三者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2AHA-A2- 的溶液中,加入少量NaOH固體,αHA-)一定增大

B. 將等物質的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得溶液中αHA-A2-

C. NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則αH2A)與αHA-)不一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,某同學設計了如下圖所示的實驗裝置:

注:氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體體積的裝置

(1)上述實驗測定原理為_________________________________ (用化學方程式表示)。

(2)應用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,除需測定氣體流速(單位:mL·s-1)外,還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和___________________________。

(3)己知:碘單質微溶于水,KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液,先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液,再取5.00 mL溶液稀釋成為5.0×10-4mol·L-1碘溶液。

①第一步:用托盤天平稱取___ g 碘單質加入燒杯中,同時加入少量碘化鉀固體,加適量水攪拌使之完全溶解。

②第二步:________________,洗滌、定容、搖勻。

③第三步:用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液,此步操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有________________________。

(4)空氣中SO2含量的測定:

①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1,在指定的地點取樣,以200mL·s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s,則該地空氣中的SO2含量是________ mg·L-1,____________(填“符合”、“不符合”)排放標準。

②如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數值比實際含量低,其原因可能是________________________________(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤。寫出一種可能原因即可)

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