【題目】光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來的變革與實惠,下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是(
A.硫
B.二氧化硅
C.鐵
D.氧化鋁

【答案】B
【解析】解:制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅,所以生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某同學(xué)設(shè)計了一套裝置(如圖1所示),有關(guān)該實驗敘述不正確的是

A. 為保證實驗效果,反應(yīng)開始前,稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置。

B. 利用該裝置可控制反應(yīng)隨時停止或繼續(xù)反應(yīng)

C. 生成的氣體可利用圖2裝置來收集

D. 長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.

(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
①電源的N端為極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為;
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
④電極c的質(zhì)量變化是g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液;
乙溶液;
丙溶液
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CH3OH) (mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

(1)下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________(填字母)。

(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) =__________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b.v(CO) = v(H2)

c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

(4)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),說明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。

(5)已知在400 ℃時,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g),放出的熱量為116 kJ。計算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量Q_________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗:

下列說法正確的是

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+

C.SO42、NH4+、Na一定存在,CO32-,Al3+一定不存在

D.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于酸的是(
A.NaHCO3
B.P2O5
C.HClO4
D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2 , 充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是:( )

A.“吸入”CO2時,鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入”CO2時的正極反應(yīng):4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4LCO2 , 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下:

(1)過程I,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
(2)過程II,用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。
② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是。
(3)過程III,電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是。
②簡述陽極液生成的原理:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaC1O3NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸并水浴加熱反應(yīng)后測得NaC1O3NaI恰好完全反應(yīng)生成I2、Na2SO4H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,X

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得,1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘,化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子,故NaClO3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子,故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價,答案選D.

考點:氧化還原反應(yīng)

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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同步練習(xí)冊答案