【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖2所示裝置制取少量氨氣
B. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
C. 選擇合適的試劑,用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
D. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
【答案】B
【解析】A. 收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口,據(jù)此考慮;B.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,需注意洗氣時應(yīng)“長進短出”;C. 一氧化氮可以和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,據(jù)此分析;D. 純堿為粉末狀固體,易溶于水,據(jù)此分析。
收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口,否則會導(dǎo)致壓強過大而導(dǎo)致實驗事故,可以在試管口塞一團棉花,圖示裝置不合理,A錯誤;除去氯化氫可以用飽和食鹽水,洗氣時應(yīng)該“長進短出”,圖1所示裝置合理,B正確;NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,不能用排空氣法收集,C錯誤;純堿為粉末狀固體,易溶于水,不能使反應(yīng)隨時停止,應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳,D錯誤;正確選項B。
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【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中
B. 鋁熱反應(yīng)
C. 灼燒氫氧化鋁固體
D. 氧化鋁溶于鹽酸
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【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。其他操作均正確,實驗中若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度______0.80 mol·L-1。(填“大于”“等于”或“小于”)
(3)試通過計算,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)m g于錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,滴加2滴______指示劑,用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點,終點的顏色變化是______;寫出滴定反應(yīng)的離子方程式:______。通過這種滴定方法,可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度,假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL,列出計算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子:____________________。
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【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).
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【題目】下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)B.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.乙烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是
A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4
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【題目】在2L的密閉容器中進行反應(yīng):3H2(g) + N2(g)2NH3(g),經(jīng)過一段時間后,NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol,這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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【題目】在化學(xué)研究領(lǐng)域,經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置(夾持儀器已略去)測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積,對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定,實驗步驟如下:
①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂(已除去表面氧化膜),用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中;
②按圖示組裝好裝置,然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸;
③調(diào)整右邊玻璃管(帶均勻刻度值),讓U型管(下端黑色部分是橡膠管)兩端液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ;
④打開分液漏斗活塞,讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關(guān)閉活塞;
⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后, ,讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。
請回答下列問題:
(1)寫出你認為步驟⑤中空格應(yīng)進行的操作_______________________________。
(2)若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值,則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________,你認為此表達式求出的值是否準(zhǔn)確?__________________(填‘是’或‘不’),主要問題為__________________________________(若回答‘是’則此空不填)。
(3)步驟①中,為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條?________________________________。
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【題目】在生產(chǎn)生活中,酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。
(1)常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:
組別 | c(一元酸) | c(NaOH) | 混合溶液的pH |
甲 | c(HY)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=7 |
乙 | c(HZ)=0.1mol/L | 0.1mol/L | pH=9 |
①甲組實驗中HY為_________(填強、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。
②乙組實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。
(2)常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
①滴定HCl溶液的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”);
②a=__________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。
④E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為_________________。
(3)將一定量某濃度的NaOH溶液,加入MgCO3懸濁液中,可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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