【題目】把石灰石浸入鹽酸中,下列措施能使反應速率增大的是

加大鹽酸用量 增大鹽酸濃度 粉碎石灰石 增大體系壓強

A.①③ B.②③ C.①④ D.③④

答案B

解析本題考查影響反應速率的因素。固體和液體之間反應,增大液體的濃度可以加快反應速率;加大鹽酸用量,如果濃度不增加速率并不加快;將塊狀碳酸鈣粉碎可以增大接觸面積,速率加快;由于反應物中無氣體,所以增大壓強對反應速率無影響。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應.某化學小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響,探究如下:

(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響,設計如下實驗,則A=_____,C=_____,E=_____。

實驗編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4

溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數(shù)據(jù)(混合液褪色時間/s)

常溫

1

20

50

30

t1

常溫

A

B

C

30

t2

常溫

2

40

D

E

t3

(2)該反應的離子方程式__________________________________________________。

(3)若t1<t2,則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是_____________

(4)小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖,

其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

__________________________________________;

___________________________________________

(5)化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O4·2H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL。該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法中不正確的是(  )

A.冰中的氫鍵有方向性和飽和性是導致冰的密度比水小的原因

B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C.分子間若形成氫鍵,則物質(zhì)的熔點和沸點較高

D.HF是弱酸與氫鍵有關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗儀器不能直接用于加熱的是

A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 量筒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是

A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大

B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C.該反應的ΔH-TΔS>0

D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H)1.32×103mol/L,則該CH3COOH溶液中的水的離子積常數(shù)Kw

A.1×1014B.1×1013C.1.32×1014D.1.32×1015

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備氨氣

D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol任何氣體的體積

A. 約是22.4LB. 一定是22.4LC. 可能是22.4LD. 不可能是22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解CuCl2NaCl的混合溶液,陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是( )

A. H2Cl2 B. CuCl2 C. H2O2 D. CuO2

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