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下列對硫酸的敘述正確的是
A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時要小心
D
濃硫酸不能氧化氫氣，可以用來干燥氫氣，A不正確。在常溫下鐵或鋁在濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵鋁容器存放濃硫酸，但鈍化是化學變化，B不正確稀硫酸中的氫離子能得到電子，表現氧化性，C不正確。所以正確的答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應的離子方程式為：____________________________________________。
⑵為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：____________________________________________________（任寫一點即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_______________
_______________________________________________________
_________________________
____________________________
步驟3______________________________________________
____________________________________________________
_________________________
_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                                。
當有6mol SO2生成時，轉移電子       mol。
（2）進入接觸室的氣體中含標準狀態(tài)下1120m3SO2氣體，達平衡后放出熱量為4.728×106kJ，此時SO2轉化率為96%。該反應的熱化學方程式為              。
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）        。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎            
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵               
e．吸收塔用水作吸收劑
（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
則樣品中FeS2的質量分數是多少？（假設雜質不參加反應）
（5）該生產過程中產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是        。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是：
A．用纖維素制硝化纖維B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯
C．溶解金屬銅D．鋅與酸制氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋錯誤的是（   ）
A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發(fā)黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性。
B．濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸。
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應。
D．反應CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：
【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。
（1）甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中是否含有Fe2＋，應選擇加入的試劑為________(選填序號)
a．KSCN溶液和氯水                               b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                                                d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。
【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫出產生CO2的化學方程式______________________________________
（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是           
（5）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象___________________________。
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不能證明SO2具有酸性氧化物的性質的是（  ）
A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸與下列物質反應時，既表現酸性又表現強氧化性的是
A．赤熱的木炭B．蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹
C．膽礬D．銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是（  ）
A．加酚酞試液B．與銅片作用
C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一點涂在紙上

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