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下列幾種試劑不能把等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是( )

A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀鹽酸 D．酚酞溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: .

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是 （填增大、減小或不變）。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： .

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學方程式為：CO(NH2)2＋2OH－ CO32－＋N2↑＋3H2↑。

以下說法不正確的是( )

A．a為陽極，b為陰極

B．電解時，溶液中OH－向b極移動

C．陰極反應式：2H＋＋2e－===H2↑

D．電解后，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某大學實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

（2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為_____________________________。

（3）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原

Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點的依據(jù)____ ；

殘渣2中鐵元素的質量分數(shù)為 _ ．

（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_______________，得到的PAC粗產品中可能含有的雜質離子是____________。

（5）從不引入雜質的角度來考慮，調節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

（6）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 ( )。

A．Fe3+、Al3+、Cl—、NO B．K＋、Na＋、I－、SO

C．Ag+、Ca2+、NH、NO D．Na+、Ba2+、CO、SO

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（ ）

A．“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

B．高純度的單質硅被廣泛用于制作光導纖維

C． PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·Lˉ1，某同學進行如下實驗：下列說法正確的是（ ）

A．原試液中可能含有CO、K+、NH4+

B．無法確定沉淀A的成分

C．無法確定原試液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的離子為NH、Fe2+、SO、NO3-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原_____________________________。

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_____________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 （ ）

A.只有反應①是放熱反應

B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大

C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮

D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等

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