18．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進(jìn)行

分析 A、中和熱指生成1molH2O時(shí)的熱效應(yīng)，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱不變，△H=-57.3 kJ•mol?1；
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，含義為：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol，所以則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），△H=+566.0 kJ•mol?1；
C、某些放熱反應(yīng)也需要加熱；
D、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是焓變和熵變共同作用的結(jié)果．

解答 解：A、中和熱指生成1molH2O時(shí)的熱效應(yīng)，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱不變，△H=-57.3 kJ•mol?1，故A錯(cuò)誤；
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，含義為：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol，所以則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），△H=+566.0 kJ•mol?1，故B正確；
C、某些放熱反應(yīng)也需要加熱，如氫氣和氧氣需要加熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是焓變和熵變共同作用的結(jié)果，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念計(jì)算分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)注意知識(shí)積累是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是（　�。�
A．把少量液溴、白磷放在水下
B．把鋁片、鎂條放置在不密封的紙盒里
C．把汽油、溴水放在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．把硝酸、硝酸銀放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O．
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；
pH≥4.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀； pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；
pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中Fe2+，可采用的方法是先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH在3～4之間．
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，F(xiàn)e3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．溶液的pH變化是增大．
（3）若此溶液只含F(xiàn)e3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2．
（4）已知溶液中c（Cu2+）與溶液pH的關(guān)系為lg c（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生Cu（OH）2沉淀，則溶液pH應(yīng)為4.3，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全能（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　　）
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入過量的CO2
B．除去MgCl2溶液中少量的AlCl3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀后用稀鹽酸溶解沉淀
C．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度和壓強(qiáng)下，某固定容積的密閉容器中，0.16mol/L N2和0.4mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡，生成0.2mol/L NH3求：
（1）用H2表示的速率是多少？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（有部分產(chǎn)物未畫出）．A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)．
回答下列問題：
（1）A是FeG是FeS
（2）請(qǐng)寫出鑒定B中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象取少量B溶液，滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅色
（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉(zhuǎn)化為C的兩種試劑KMnO4、Cl2等
（4）寫出反應(yīng)C+A→B的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
（5）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：SO2+H2O2═H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型：
（1）甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)（只寫其中一個(gè)）：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、取代反應(yīng)
（2）由乙烯為原料制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl、加成反應(yīng)
（3）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、加成反應(yīng)
（4）乙醇和金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問題
（1）用化學(xué)方程式解釋：
①用PH計(jì)測某酸雨的酸度，開始一段時(shí)間酸性增強(qiáng)：2H2SO3+O2═2H2SO4．
②某白色物質(zhì)在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）用相關(guān)化學(xué)用語解釋：氨氣通入滴有酚酞的水中，溶液變紅色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）用離子方程式解釋下列原理：
①某黑色粉末與無色液體共熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
（4）某NH4Cl晶體中可能混有KCl雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡單實(shí)驗(yàn)，證明該晶體不含雜質(zhì)．（寫出必要的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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