【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是_________；

（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

（4）若電極X質(zhì)量減少6.4g，則Ag極質(zhì)量增加______ g.

【答案】 銅(或Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋＋e－ = Ag Cu－2e－ = Cu2＋ 負(fù)(Cu) 正(Ag) 21.6

【解析】本題主要考查原電池原理。

（1）從2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可以判斷電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；

（2）較不活潑的銀電極為電池的正極，從2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可知銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag＋＋e－ = Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－ = Cu2＋；

（3）外電路中的電子是從負(fù)極Cu電極流向正極Ag電極。

（4）Cu～2Ag～2e-，若電極X質(zhì)量減少6.4g,，則Ag極質(zhì)量增加21.6 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則該有機(jī)物

A.一定含有C、H、O三種元素B.分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4

C.只含有C、H兩種元素D.最簡(jiǎn)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N B. C、H、O

C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO+H2的混合氣體又稱(chēng)“合成氣”，在合成有機(jī)物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時(shí)吸收51.5kJ 的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

（2）天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。

①1100℃、P2時(shí)氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 至x 點(diǎn)的平衡，用CO 的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________；

②下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D．c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知，壓強(qiáng)P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn): v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

已知: 25℃時(shí)，NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。

（4）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結(jié)果如圖2 所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol（Ls）
B.12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬既能與稀鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.MgB.AlC.FeD.Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），其反應(yīng)式可表示為： △H=+88.62kJ/mol
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.一定條件下，1mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低
C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是 ．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時(shí)，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+） ．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10﹣11 ， 常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是____________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_______________________________、_________________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱(chēng)是____________________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______________。

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