Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

Answer 1

B

解析試題分析：X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A、電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)同，質(zhì)子數(shù)多半徑小，正確；B、非金屬性S＜Cl，所以元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的弱，錯(cuò)誤；C、元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物為NH₄Cl，既含共價(jià)鍵又含離子鍵，正確；D、X、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為酸，Z對(duì)應(yīng)的為兩性氫氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律有關(guān)問(wèn)題。