【題目】一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，則加入的鐵粉質(zhì)量為

A.14gB.42gC.56gD.28g

【答案】D

【解析】

鐵與硫加熱發(fā)生反應(yīng)：Fe+S FeS，若硫粉過量，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S燃燒生成H2O；若鐵粉過量時(shí)，Fe與鹽酸還會(huì)反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此時(shí)氣體為H2S和H2；根據(jù)氫元素守恒分析解答。

9g水的物質(zhì)的量為：n(H2O)==0.5mol，鐵與硫粉加熱發(fā)生反應(yīng)為：Fe+S FeS，若硫粉過量，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，生成氣體為H2S，H2S燃燒生成H2O和二氧化硫，根據(jù)氫元素守恒及反應(yīng)方程式可知，n(Fe)=n(H2O)；當(dāng)鐵粉過量時(shí)，Fe與鹽酸還會(huì)反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此時(shí)氣體為H2S和H2，根據(jù)氫元素守恒及反應(yīng)方程式可知，鐵的物質(zhì)的量與水的物質(zhì)的量相等，即n(Fe)=n(H2O)，因此生成水的物質(zhì)的量與鐵粉的物質(zhì)的量相等，所以混合物中鐵粉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.5mol=28g，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1molCnH2n分子中含共用電子對(duì)的數(shù)目為3nNA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目2NA

C.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中所含HCO3-與CO32-數(shù)目之和為0.5NA

D.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。

(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(7)寫出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(8)寫出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入 NaOH 溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B.原溶液中 Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為 1∶3

C.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用，根據(jù)所需知識(shí)回答下列問題。

（1）氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：_________，鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。

（2）在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合（HF）2形式存在，使HF分子締合的作用力是_______________。

（3）BF3常溫下是氣體，有強(qiáng)烈的接受弧電子對(duì)的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______，固態(tài)時(shí)的晶體類型是_______，BF3與NH3相遇立即生成白色固體，寫出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)注出其中的配位鍵_____。

（4）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是_______（填化學(xué)式）。

離子晶體

NaF

MgF2

AlF3

晶格能（KJ·mol-1）

923

2957

5492

（5）已知NaClO2晶體中陰離子為V型，ClO2-中氯原子的弧電子對(duì)數(shù)是______，ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____，HClO4比HClO2酸性強(qiáng)的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下圖所示。已知：NA為阿伏伽德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.字母 A~K 代表常見物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化

已知：反應(yīng)②中A為紅棕色粉末，B為金屬單質(zhì)，且n(A)：n(B)=1：2，反應(yīng)③和反應(yīng)④均在水溶液中進(jìn)行。

(1)保存 J 的方法是：_____。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以 Fe(NO3)3溶液來探究 Fe3+能否氧化 Ag 為題。他們選用少量的Fe(NO3)3 溶液與做過銀鏡反應(yīng)的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)象：銀鏡部分溶解，試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

(1)出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體，該氣體是_____。

(2)若 Fe3+能否氧化 Ag，只需證明：_____方法是：_____

Ⅲ. 鐵紅是一種紅色顏料，其成分是 Fe2O3 ，將一定量的鐵紅溶于 180mL 5mol·L-1 鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到 3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

(1)按反應(yīng)順序?qū)懗鲭x子方程式_____

(2)反應(yīng)后的溶液中一定沒有 Fe3+，理由是_____

(3)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占體積約為22.4L

B.常溫、常壓下，22.4LN2所含的分子數(shù)小于NA個(gè)

C.在1mol Fe3O4中加入足量鹽酸，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為8/3 NA個(gè)

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4L，光照后原子總數(shù)約為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療，回答下列問題：

（1）醋柳酯的分子式為_____________________。

（2）關(guān)于醋柳酯的說法中，正確的是_________

A．核磁共振氫譜中只有6個(gè)吸收峰 B．能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)最多可以和7molH2反應(yīng) D．分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

（3）醋柳酯可由下圖所示路線合成：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗(yàn)C中含有A的試劑是______________________。

②由C制醋柳酯的反應(yīng)類型為____________________；寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

③A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體有__種，寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、等，以下是從該礦渣中回收的工藝路線：

已知：在350℃以上會(huì)分解生成和。在焙燒過程中生成、。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與混合研磨，混合研磨的目的是________。

（2）“浸泡”過程中生成的離子方程式為________，“浸渣”的成分除、外還含有________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入將還原為，所需的物質(zhì)的量不少于物質(zhì)的量的________倍；除去過量的后，再用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，還原產(chǎn)物為，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）“浸出液”中 ，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，溶液中 ________［已知 ］

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（對(duì)溶液中、的萃取率影響如圖所示，的最佳取值是________。

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