Question

【題目】I．溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-、OH-離子中的一種或幾種。

（1）當溶液中有大量H+存在時，溶液中可能有___。

（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有___。

（3）當溶液中有陽離子___和___存在時，上述所有的陰離子都不可能存在。

Ⅱ．寫出下列反應的離子方程式

（1）鐵與稀硫酸反應：___；

（2）氧化銅和稀鹽酸反應：___；

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：___。

Answer 1

【答案】SO42－、Cl－ SO42-、CO32- Ba2+ Ag+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ CuO+2H+=Cu2++H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

【解析】

I．（1）當溶液中有大量H+存在時，與它能反應生成氣體的離子不可能有，其它離子可以有。

（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與它能反應生成沉淀的離子不可能有。

（3）當溶液中有陽離子Ba2+和Ag+存在時，上述所有的陰離子都不可能存在。

Ⅱ．（1）鐵與稀硫酸反應：主要為Fe與H+發(fā)生反應，生成Fe2+和H2；

（2）氧化銅和稀鹽酸反應：主要為CuO與H+發(fā)生反應，生成Cu2+和H2O；

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：主要為Ba2+、SO42-，OH-、H+發(fā)生反應，且兩個反應在同一反應式中出現(xiàn)。

I．（1）當溶液中有大量H+存在時，溶液中可能有SO42-、Cl-。答案為：SO42-、Cl-；

（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有SO42-、CO32-。答案為：SO42-、CO32-；

（3）當溶液中有陽離子Ba2+和Ag+存在時，上述所有的陰離子都不可能存在。答案為：Ba2+；Ag+；

Ⅱ．（1）鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑；答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O；答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。