【題目】常溫下,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )

A.A點(diǎn)溶液中加入少量水: 增大
B.B點(diǎn):c( HA )>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
C.C點(diǎn):c(Na+)=c(HA)+2c( A2
D.水電離出來(lái)的c(OH):B點(diǎn)>D點(diǎn)

【答案】D
【解析】解:A.根據(jù)圖象可知,0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1,說(shuō)明H2A為弱酸,若A點(diǎn)溶液中加入少量水,溶液中氫離子、H2A的濃度減小,由于水的離子積不變,則氫氧根離子濃度增大,所以 的比值增大,故A正確;
B.B點(diǎn)時(shí)加入了10mLNaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA,此時(shí)溶液的pH小于7,說(shuō)明HA的電離程度大于其水解程度,則c(A2)>c(H2A),由于氫離子還來(lái)自水的電離,則c(H+)>c(A2),溶液中離子濃度大小為:c( HA )>c(H+)>c(A2)>c(H2A),故B正確;
C.C點(diǎn)溶液的pH=7,為中性溶液,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c( A2)+c(OH)可知:c(Na+)=c(HA)+2c( A2),故C正確;
D.B點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA,HA的電離程度大于其水解程度,溶液呈酸性,氫離子抑制了水的電離,而D點(diǎn)加入20mL氫氧化鈉溶液,二者恰好反應(yīng)生成Na2A,A2水解促進(jìn)了水的電離,所以水電離的c(OH):B點(diǎn)<D點(diǎn),故D錯(cuò)誤;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去).其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO.
已知:
Ⅰ、
Ⅱ、
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題:
(1)X的分子中最多有個(gè)原子共面.
(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)反應(yīng)③、④的類型是;
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
(5) 有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基,且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物共有種.
(6)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無(wú)機(jī)物(溶劑任選)合成 最合理的方案. 示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等,它和高聚物K的合成路線如下:
其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一元取代物有兩種.
已知:
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa連在烴基上不會(huì)被氧化
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物H中官能團(tuán)的名稱 , 寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是;J在﹣定條件下能生成高聚物K,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 . a.1molA 完全燃燒消耗10.5mol O2
b.J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽
c.D→H的試劑通常是KMnO4 酸性溶液
d.J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)
(4)寫(xiě)出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種.I.含有苯環(huán) II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) III.能發(fā)生水解反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是(

A. 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí),膠頭滴管尖端與試管

B. 分液時(shí),分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁

C. 過(guò)濾時(shí),燒杯內(nèi)壁與漏斗下端

D. 過(guò)濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】神舟號(hào)載人航天器中,宇航員所在的返回艙都是密封的,宇航員吸入氧氣,呼出二氧化碳,如果二氧化碳濃度過(guò)大,會(huì)使宇航員困乏,呼吸頻率加快,嚴(yán)重的會(huì)窒息,為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例,可以在返回艙內(nèi)放入(

A. 過(guò)氧化鈉B. 碳酸鈉C. 氫氧化鈉D. 氧氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化),某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少Na2S2O5,并探究SO2的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)向A中滴加的硫酸最好選用______(填字母)。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

(2)打開(kāi)分液漏斗旋塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應(yīng)采取的操作是___________.

(3)裝入藥品后,打開(kāi)K1、K2、K3并從K3處通入一段時(shí)間的N2,其目的是______,N2充滿裝置后再關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2,滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中的反應(yīng)方程式為_____

(4)關(guān)閉K2、K3,打開(kāi)K1,若探究SO2的漂白性,裝置B應(yīng)盛有_____溶液,若B中所裝溶液為酸性KMnO4溶液,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______,B中紫色完全褪去后,繼續(xù)滴加硫酸,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是__________。

(5)若B中為新制的氯水,將SO2通入其中,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

儀器自選,供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種高效水處理劑,某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取并收集ClO2
已知:①ClO2為黃綠色氣體,極易溶于水,熔點(diǎn)﹣59C,沸點(diǎn)11℃,具有強(qiáng)氧化性.
②ClO2易爆炸,若用“惰性氣體”等稀釋時(shí),爆炸的可能性大大降低.
③裝置A中發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+H2SO4+2KC1O3一K2SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2O
④HClO2是強(qiáng)酸.
(1)A裝置中電動(dòng)攪拌棒的作用是
(2)B裝置需放在冰水中,原因是
(3)用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取V1mL ClO2溶液加入到錐形瓶中.,
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻.
步驟3:加入指示劑,用c mol.L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2ClO2+8H++10I=2Cl+5I2+4H2O,2S2O32+I2=2I+S4O62
①配制100mL cmol﹣LlNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和
②原溶液中ClO2的含量為g/L(用含字母的代數(shù)式表示).
(5)工業(yè)上生產(chǎn)ClO2和NaCIO2的工藝流程如圖:
①反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
③在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以反應(yīng)器Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的

A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e、f為六種原子序數(shù)依次增大前20號(hào)主族元素,a、bc、d位于同周期,b、f位于同主族,其中a、bf 為金屬元素,c的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,cf 的原子序數(shù)和是e2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑a>b>c>d

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e<c<d

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性f>b

D. fc2、ec2兩種化合物中c的化合價(jià)相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案