【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且B、C的氫化物物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示

1A、B、C的電負性由小到大的順序為 。

2A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ,1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。

3寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。

4E的價電子排布式是 ,ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為

5B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【答案】1C<N<O 2分

2sp雜化2分 3NA 或3×6.02×10231分

3 2 N2O 1

(4)3d54S12 [CrNH34H2O2]Cl3 2

(54Mg+10HNO3=4 MgNO32 +NH4NO3 +3H2O2

【解析】

試題分析:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E,化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C形成-2價陰離子,且D位于C的下一周期,B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,分子中應(yīng)存在氫鍵,C形成-2價陰離子,則C為氧元素,D為鎂元素,核電荷數(shù)B<C,則B為氮元素;其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,AC2為非極性分子,則A為碳元素;E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,則E的原子序數(shù)為24,E為Cr元素;CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[CrNH34H2O2]Cl3

A為碳元素;B為氮元素;C為氧元素,D為鎂元素,E為Cr元素。

1A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素,同周期自左而右電負性逐漸增大,則電負性由小到大的順序為C<N<O。

2A的氫化物中一種組成為A2H2分子是C2H2,此分子中C原子形成2個σ鍵,沒有孤對電子,所以C的原子軌道的雜化類型為sp雜化,乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,1個乙炔分子中有3個σ鍵,則1 molCH≡CH分子中含σ鍵的數(shù)目為3NA.

3化合物AC2是CO2,分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,電子式為;一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體,其化學(xué)式為N2O。

4E為Cr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個電子,價電子排布式是3d54S1;CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[CrNH34H2O2]Cl3

5 B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3,D的單質(zhì)為Mg,硝酸與Mg反應(yīng)時,N被還原到最低價,即生成硝酸銨,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4 MgNO32 +NH4NO3 +3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl濃度是 ,寫出氯化鎂的電離方程式 。

(2)已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g,則b g該氣體在標準狀況下的體積為 L。

(3)某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g,取出 mL溶液稀釋成V mL后,的物質(zhì)的量濃度為 (用含a、V的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比)。

(4)以下物質(zhì):NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 BaSO4固體 蔗糖(C12H22O11 酒精(C2H5OH) 熔融KNO3,其中屬于電解質(zhì)的是 (填編號,下同),能導(dǎo)電的是 。

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【題目】在已知元素中,基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子且位于d區(qū)的元素共有( )

A. 0種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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【題目】下列說法不正確的是

A.干冰可用于人工降雨

B.雷雨時空氣中的 N2可變?yōu)榈幕衔?/span>

C.使用合適的催化劑可將水變成汽油

D.一定條件下石墨能變成金剛石

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【題目】人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于 H2SO4 的分類不正確的是

A.二元強酸 B.電解質(zhì) C.氧化物 D.化合物

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【題目】15.8 g KMnO4100 mL 12 mol·L1過量濃鹽酸充分反應(yīng),化學(xué)方程式如下

2KMnO416HCl()=2KCl2MnCl25Cl28H2O通過計算回答

(1)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為___________ L,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________________ mol;

(3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量為______________g。

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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易水解,易被氧化。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:

請回答下列問題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,這樣操作的原因是 ;

(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是

(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后,要進行過濾漂洗,檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ;

(4)反應(yīng)II之后的操作依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥;

(5)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進行了純度測定:1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;加入過量的Fe2(SO4)3溶液;0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3)至終點,消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ,則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩種液體能用分液漏斗分離的是(

A. 酒精和水 B. 乙酸和乙醇 C. 溴苯和苯 D. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案

編號[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

1該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;

2探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ,探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ;

3實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率vKMnO4= mol·L-1·min-1;

4該反應(yīng)的速率v和時間t的關(guān)系如圖所示,在t1~t2時段反應(yīng)速率________填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”,主要原因是_____________________。

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