【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

B. 分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的醇有6種

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面

D. 1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

試題A、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，A不正確；B、醇發(fā)生催化氧化生成醛的前提是，醇結構必須滿足R－CH2OH，所以分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的醇必須滿足C4H9－CH2OH，所以共計是4種，B不正確；C、由于苯環(huán)是平面正六邊形結構，又因為碳碳單鍵可以旋轉，所以該有機物分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，C正確；D、β-紫羅蘭酮分子中含有2個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，因此1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發(fā)生加成反應可得到4種不同產(chǎn)物，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況。回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_________。

(2)0～t1s內，B氣體的平均反應速率為____。

(3)(t1＋10)s時，A氣體的轉化率為__________，此時v正(A)_____v逆(B)(填“>”“<”或“＝")。

(4)下列關于該反應的說法正確的是__________(填標號)。

a.t1時刻，該反應的正反應和逆反應均已停止

b.t1時刻之前，B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.t1時刻，C氣體的正反應速率等于它的逆反應速率

(5)容器中，(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Z是一種醫(yī)藥中間體，由X制備Z的物質轉化路線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.X在空氣中不易氧化變質

B.可用FeCl3溶液鑒別X、Y

C.1molX最多能與4molH2反應

D.C3H5O2Cl的結構簡式為ClCOOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖所示，下列關于普伐他汀的描述正確的是

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B. 常溫下易溶于水

C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應D. 1mol 該物質最多可與1mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖7 所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是

A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. W 點所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. 向W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B． [實驗化學]

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是 。

(2)①步驟2 中，反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是

。②冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有 (填化學式)。

(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有 、 (填化學式)。

(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（一）CO2的化學捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應式___。

（二）CO2的綜合利用

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：

反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示

物質

H2（g）

CO（g）

CH4（g）

標準燃燒熱△H/kJmol﹣1

﹣285.8

﹣283.0

﹣890.3

則反應I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是___。

A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．狀態(tài)d時，v（正）＜v（逆）

D．從狀態(tài)b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數(shù)K=___。

③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 相對分子質量為72的某烷烴，一氯代物有8種

B. 聚合物可由單體CH2＝CHCH3CH＝CH2加聚制得

C. CH3CH(OH)CH(CH3)2的名稱為2-甲基-3-丁醇

D. 植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發(fā)生了加成反應

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