Question

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T₁

＞

T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m

＞

 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強

增大

（填“增大”“減小”或“不變”），平衡

不

移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a

＞

b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的可采取的措施是

增大A₂的濃度，或增大B₂的濃度或同時增大A₂、B₂的濃度

（說出一種即可）

Answer 1

分析：（1）溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短；
（2）由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應移動；
（3）由圖可知，T₂溫度時達到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強平衡向逆反應移動；
（4）當溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但反應混合物的濃度不變，平衡不移動；
（5）①可逆反應不能完全反應，參加反應的A的物質(zhì)的量小于2mol；
②該反應正反應是放熱反應，將反應溫度升高到700℃，平衡向逆反應移動，該反應的平衡常數(shù)將減小；
③增大反應物濃度可以使反應速率增大，且平衡向正反應方向移動；

解答：解：（1）由圖可知，溫度為T₁ 先到達平衡，溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，故T₁＞T₂，
故答案為：＞；
（2）由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
（3）由圖可知，T₂溫度時達到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，故m＞2，
故答案為：＞；
（4）當溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但反應混合物的濃度不變，平衡不移動，
故答案為：增大，不；
（5）①反應是可逆反應，加入2molA和1molB不能完全反應，故放出的熱量a＞b，
故答案為：＞；
②該反應正反應是放熱反應，將反應溫度升高到700℃，平衡向逆反應移動，該反應的平衡常數(shù)將減小，
故答案為：減�。�
③增大A₂的濃度，或增大B₂的濃度 或同時增大A₂、B₂的濃度可以使反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，
故答案為：增大A₂的濃度，或增大B₂的濃度 或同時增大A₂、B₂的濃度．

點評：考查影響化學平衡的因素、平衡圖象等，難度中等，注意壓強對化學平衡移動的影響，改變壓強，若反應混合物的濃度不變，平衡不移動，若同等程度變化，平衡不移動．