【題目】下列說法中,正確的是 (  )

A.分離水和CCl4的混合物,必須用蒸餾法

B.Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用過濾法

C.分離NaClAgCl的混合物,可用萃取法

D.I2CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸餾法

【答案】D

【解析】

A. 水和四氯化碳均為液體且互不相容,分離二者可用分液的方法,A錯(cuò)誤;

B. 碳酸鈉易溶于水,若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體,應(yīng)采用蒸發(fā)的方法,B錯(cuò)誤;

C. NaCl易溶于水,AgCl難溶于水,若要分離二者的混合物,可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法,C錯(cuò)誤;

D. 碘單質(zhì)易溶于CCl4溶液,從I2CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸餾法,D正確;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是(  )

A.硫酸銅B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示:

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3===NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)n[CO(NH2)2]=32時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CONOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NOx―→N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。

(3)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NOCe4氧化的產(chǎn)物主要是NO3-NO2-,請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-NO2-時(shí)的離子方程式:____

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4再生,再生時(shí)生成的Ce4在電解槽的____(填“陽(yáng)極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___。

(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。下列說法不正確的是 ( )

A. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先通H2后加熱,結(jié)束時(shí),先停止加熱,后停止通H2

B. ②中盛放的試劑可能為堿石灰

C. 裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2

D. 實(shí)驗(yàn)后,取出少量③中固體加入含有酚酞的水中,若變紅,證明有CaH2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1]

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol N23 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2c1c3 B. ab92.4 C. 2p2p3 D. α1α31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān).下列說法中不正確的是(

A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

C.方便面的制作過程中常用到純堿,葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑

D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于右圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

(1) 從下圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH=_______( 結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(3) 若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)

Ⅱ、在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒。已?.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________。

Ⅲ、(1)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(2)已知AnBm的離子積K=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm-3,其離子積為K=________。

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