【題目】甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應用于化工生產(chǎn),也可以直接用作燃料.

已知:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=﹣443.64kJmol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=﹣566.0kJmol1

下列說法或熱化學方程式正確的是

A. CO的燃燒熱為566.0 kJmol1

B. 2 mol CO1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低

C. 完全燃燒20g甲醇,生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為908.3 kJ

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H =﹣1453.28 kJmol1

【答案】D

【解析】

試題A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,CO的燃燒熱應為283.0 kJ·mol-1,A錯誤;B、2COg+ O2g= 2CO2g= -566.0kJ·mol-1,反應放熱,所以2 mol CO1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高,B錯誤;C、根據(jù)蓋斯定律①+②×1/2CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2Og△H1=-726.64 kJ·mol-1,則完全燃燒20g甲醇即0.625mol,放出的熱量為0.625×726.64="454.15" kJ,但是生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量無法求得,C錯誤;D、CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2Og△H1=-726.64 kJ·mol-1,故2CH3OHl+3O2g= 2CO2g+4H2Og="-1453.28" kJ·mol-1,D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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