Question

【題目】由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為0.02g，則乳酸的相對分子質(zhì)量為 ．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加1.86g；若將此產(chǎn)物通入過量石灰水中，則產(chǎn)生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為 ．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應(yīng)，生成H2224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量碳酸氫鈉反應(yīng)，生成224mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為或 ．
（4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，相同質(zhì)量乳酸所生成的兩種酯化產(chǎn)物（有機(jī)物）的質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）90
（2）C3H6O3
（3）CH2（OH）CH2COOH；
（4）C6H12O6 2CH3CH（OH）COOH
（5）66：59
【解析】解：（1）相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，則Mr（乳酸）：2=0.9g：0.02g，故Mr（乳酸）=90，故答案為：90；（2）3.00g白色沉淀為碳酸鈣，物質(zhì)的量為 =0.03mol，乳酸的物質(zhì)的量為 =0.01mol，0.01mol乳酸完全燃燒生成CO2 0.03 mol，則乳酸分子中C原子數(shù)目為 =3，生成H2O的質(zhì)量=1.86g﹣0.03mol×44g/mol=0.54g，其物質(zhì)的量為0.03 mol，乳酸分子中H原子數(shù)目為 =6，則乳酸分子中O原子數(shù)目為 =3，所以乳酸的分子式為C3H6O3 ，
故答案為：C3H6O3；（3）乳酸的物質(zhì)的量為 =0.01mol，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳為 =0.005mol，由于2﹣COOH～CO2↑，則乳酸分子含有1個(gè)﹣COOH，與鈉反應(yīng)生成氫氣為 =0.01mol，2﹣COOH～H2↑，2﹣OH～H2↑，可知乳酸分子還含有一個(gè)﹣OH，可知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2（OH）CH2COOH； ，
故答案為：CH2（OH）CH2COOH； ；（4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6 2CH3CH（OH）COOH或C6H12O6 （葡萄糖）；
故答案為：C6H12O6 2CH3CH（OH）COOH；（5）乙酸與乳酸生成的酯的相對分子質(zhì)量為60+90﹣18=132；乳酸與乙醇生成的酯的相對分子質(zhì)量為46+90﹣18=118，相同質(zhì)量乳酸所生成的兩種酯化產(chǎn)物（有機(jī)物）的質(zhì)量比為：132：118=66：59，
故答案為：66：59．
（1）相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比；（2）3.00g白色沉淀為碳酸鈣，堿石灰增重為乳酸生成二氧化碳與水的總質(zhì)量，計(jì)算二氧化碳、乳酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算燃燒生成水的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中C、H原子數(shù)目，再根據(jù)相對分子質(zhì)量計(jì)算O原子數(shù)目，進(jìn)而確定分子式；（3）乳酸為0.01mol，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳為0.005mol二氧化碳，說明乳酸分子含有1個(gè)﹣COOH，與鈉反應(yīng)生成0.01mol氫氣，則說明還含有一個(gè)﹣OH，結(jié)合分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式；（4）結(jié)合（3）中乳酸的可能結(jié)構(gòu)書寫方程式；（5）相同質(zhì)量乳酸所生成的兩種酯化產(chǎn)物（有機(jī)物）的質(zhì)量比等于兩種產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量之比．