在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：，下列說法中，表明這一反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．的濃度相等　　　　B．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
C．在密閉容器中共存　　D．的濃度不再變化
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應(yīng)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系圖，根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（2）用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為  mol/(L·min)，如果升高溫度，達到平衡時的時間會變         （填長、短、不能確定或不變）
（3）5min后Z的生成速率      5min時Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為     ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.92倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比a﹕b=__________；
（2）達到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是_____mol、      mol；
（本小題請給推算過程）
（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率[n轉(zhuǎn)化(N2)與n初始(N2)之比]________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng):3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2O；△H>O。下列說法中正確的是（   ）
A．降低反應(yīng)溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大
B．反應(yīng)達到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)達到平衡后，t0時增大壓強，V（正）、V（逆）的變化如右圖所示
D．在絕熱密閉容器中，若體系溫度不再發(fā)生變化，則說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
B．在其它條件不變時，升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速度增大，使放熱反應(yīng)速度減慢，所以升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動
C．在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài)
D．在其它條件不變時，改變體系的溫度能破壞大多數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，下列不能用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強不再變化
B．SO2的體積分數(shù)不再變化
C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情況中，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再改變D．CO的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：
H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)顏色不隨時間變化B．容器內(nèi)H2、Br2、HBr的濃度之比為l:1:2
C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化D．單位時間內(nèi)消耗n mol H2，同時生成2n mol HBr

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是
A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C．溫度越高，K一定越大
D．如果m+n==p，則K=1

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