Question

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
AlSi	NO	金剛石晶體硅	CH4SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0﹣t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是 ， 溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）三,IVA
（2）,磚紅色
（3）＞,＜,＞,＜
（4）2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O,正,鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應(yīng),Al作正極,當(dāng)硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛?Al開始做負極,電子流動方向發(fā)生改變
【解析】解：（1）Si原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為4，所以位于第三周期第IVA族，

故答案為：三；ⅣA；
（2）N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氧化亞銅為磚紅色，

故答案為： ；磚紅色；
（3）同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Al＞Si；

同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以電負性N＜O；

原子晶體熔沸點與原子半徑成反比，原子半徑C＜Si，所以熔沸點金剛石＞晶體硅；

不含氫鍵的分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量甲烷＜硅烷，所以熔沸點甲烷＜硅烷；

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al＞Si	N＜O	金剛石＞晶體硅	CH4＜SiH4

（4）該原電池中，Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu易失電子而作負極，Al作正極，正極反應(yīng)式為2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，溶液中陽離子向正極移動，所以氫離子向正極移動；當(dāng)濃硝酸濃度降低到一定程度是變?yōu)橄∠跛�，Al易失電子而作負極，所以電子流動方向發(fā)生改變，

故答案為：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O；正；鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應(yīng)，Al作正極，當(dāng)硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛�，Al開始做負極，電子流動方向發(fā)生改變．
（1）根據(jù)硅原子的結(jié)構(gòu)進行判斷在元素周期表中的位置；
（2）氮原子有兩個電子層，最外層有5個電子；
（3）根據(jù)同周期元素原子的半徑、電負性以及同主族單質(zhì)的熔沸點、青苔氫化物的沸點變化規(guī)律進行判斷；
（4）金屬鋁與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)，據(jù)此判斷原電池的電極，然后進行分析即可.