Question

【題目】(1)比較結(jié)合e-能力的相對強(qiáng)弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個(gè)離子方程式說明Cl2和S結(jié)合e-能力的相對強(qiáng)弱_______。

(2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 KCN的電子式______。

(3)在常壓下，CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

Answer 1

【答案】> Cl2+ S2-=2Cl-+S↓ 兩者均為分子晶體， 因CBr4的相對分子量大于CCl4，故沸點(diǎn)CBr4較高

【解析】

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，結(jié)合電子的能力就越強(qiáng)。Cl和S是同周期元素，Cl的原子半徑小于S，原子核對核外電子的束縛力Cl強(qiáng)于S，所以Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以結(jié)合e-能力：Cl＞S；氯氣能把硫從硫化物中置換出來，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明Cl2比S結(jié)合e-能力強(qiáng)：Cl2+ S2-=2Cl-+S↓。

(2)KCN 是離子化合物，是由K+和CN- 構(gòu)成的，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在CN-中，C和N共用三對電子，C得到了K的一個(gè)電子，使得K、C、N都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，KCN的電子式為。

(3)對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。CBr4和CCl4均為分子晶體，CBr4的相對分子質(zhì)量大于CCl4的相對分子質(zhì)量，所以CBr4的分子間作用力大于CCl4的分子間作用力，導(dǎo)致CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高。