【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為______________。

【答案】0.04mol·L－1·s－1 1.5mol·L－1 0.4mol·L－1

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行分析；

(2)A是反應(yīng)物，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量等于消耗A的物質(zhì)的量+剩下A的物質(zhì)的量，進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，利用C的物質(zhì)的量計(jì)算出D的物質(zhì)的量；

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(C)==0.04mol/(L·s)；

(2)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，則消耗A的物質(zhì)的量為=1.2mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為(1.2mol＋1.8mol)=3mol，A的濃度為=1.5mol/L；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成C的物質(zhì)的量等于生成D的物質(zhì)的量，即n(D)=n(C)=0.8mol，即D的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol·L－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1

則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。

a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問題。

① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應(yīng)式為：_________________。

② 如果該電池工作時(shí)電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。實(shí)際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

① 該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________（填化學(xué)式）。

② 當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的名稱：

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名稱是________；

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名稱是____；

C. C的名稱是_____

D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名稱是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2＋Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是_____(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。

（1）B分子中官能團(tuán)的名稱是________，D中官能團(tuán)的名稱是_________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

（3）①某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為___________________，其作用是(填字母)_____________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

②在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用某礦石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)來制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁，其工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）濾渣1的成分是___，舉例說明濾渣2的用途___。

（2）用離子方程式表示溶液A加入過量鐵粉的目的是___。

（3）寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。

（4）過程1、2、3均涉及分離操作，所需玻璃儀器有___。

（5）由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過濾、洗滌和干燥。

（6）過程3需要加入的試劑A是___，寫出此過程的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。B的價(jià)電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對電子。B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。

（1）A單質(zhì)晶體屬于__晶體(填晶體類型)。其原子雜化方式為__。

（2）B與C所形成化合物晶體的化學(xué)式__。

（3）B與C所形成化合物晶體的密度為ag/cm3，則B原子之間最近距離為__cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等�？捎呻婂儚U渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點(diǎn))。

（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式________。

（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25 ℃時(shí)，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。

a．FeOOH中鐵為+2價(jià)

b．若在25 ℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH為1.2~1.8

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實(shí)驗(yàn)方法是_______。

（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①___________；

②___________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.a極為電源負(fù)極，b極為電源正極

B.c膜是陽離子交換膜，d膜是陰離子交換膜

C.陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-＝O2↑+2H2O

D.Ⅱ室溶液的pH保持不變

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