【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體,有類似氨的性質(zhì)。已知:25℃時,Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】A. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似氨的性質(zhì),根據(jù)題目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知,H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離,第一步電離的方程式為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-,故A正確;B. H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離,電離方程式分別為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,根據(jù)方程式可知,溶液pH越小,越有利于電離平衡正向移動,[H3NCH2CH2NH3]2+濃度越大,所以曲線代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+,故B正確;C. 曲線II代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+,曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應的溶液中,[H3NCH2CH2NH3]2+H2NCH2CH2NH3+濃度相等,根據(jù)H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知,Kb2=10-7.15==c(OH-),則c(H+)==10-6.85,pH=6.85,故C錯誤;D. 0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中,因H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈酸性,則各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+),故D正確;答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是組成細胞的主要元素及其比例。根據(jù)圖示信息完成下列問題:

(1)構(gòu)成細胞的基本元素有____________。

(2)組成生物體的最基本元素占細胞鮮重的________

(3)________元素在細胞鮮重總量中所占比例最大,主要是因為______________

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【題目】充分利用碳的氧化物合成化工原料,既可以減少環(huán)境污染和溫室效應,又能變廢為寶。

Ⅰ.CO2的綜合利用是解決溫室效應及能源問題的有效途徑。

(1)O2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1,且1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時放出ckJ的熱量。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。

(2)對于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________,下列有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應物的濃度

Ⅱ.CO是合成尿素、甲酸的原料。

(3)合成尿素的反應:2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1

①T℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中,將2molNH3和1molCO混合發(fā)生反應,5min時,NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5min內(nèi)的平均反應速率為v(CO)=___________。

②已知:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)/K

126.5

K1

則:K1___________126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是___________。

(4)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。

①已知常溫下,濃度均為0.1mol·L-1HCOOHHCOONa混合溶液pH=3.7,HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為___________ (已知lg2=0.3)。

②用電化學可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為___________;忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應,其中屬于鹽類水解反應的是( )

A. Cl2H2OHClHClO

B. HCO3+ H2OH3O++ CO32

C. H2SHHS

D. NH4+2H2ONH3·H2O H3O+

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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(
A.Na2O,Na2O2 , FeO,F(xiàn)e2O3都是堿性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.純堿、燒堿、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氣是制備含氮化合物的重要原料,而含氮化合物的用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)兩個常見的固氮反應為:

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………(Ⅰ)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………(Ⅱ)

①氣相反應中,某物質(zhì)A 的組成習慣用分壓p(A)代替濃度c(A),相應的平衡常數(shù)用Kp表示。反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式Kp=_________________

②反應(Ⅱ)在不同溫度下的平衡常數(shù)Kp如下表:

溫度/K

298

473

673

Kp

62(KPa)-2

6.2×10-5(KPa)-2

6.0×10-8(KPa)-2

則反應(Ⅱ) 的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)

(2)合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對合成塔中的催化劑有害,可由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)對原料氣精制。有關(guān)反應的化學方程式如下:

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1,用化學平衡移動原理分析該工序生產(chǎn)的適宜條件為________________________

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T℃時,NH3和O2可能發(fā)生如下反應:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

其中②是副反應。若要減少副反應,提高NO的產(chǎn)率,最合理的措施是___________________;

T℃時N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為________________________________

(4)生產(chǎn)和實驗中常采用甲醛法測定銨鹽的含氫量。反應原理如下:

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O

實驗步驟如下:

①取銨鹽樣品溶液a mL,加入稍過量的甲醛溶液(已除去其中的酸),靜置1分鐘;

②滴入1-2滴酚酞溶液,用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去為止,記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積;

③重復以上操作2 次,三次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。

則樣品中的含氮量為____mg·L-1;下列銨鹽不適合用甲醛法測定含氮量的是____________(填標號)。

a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

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【題目】液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮到鋼瓶中的,瓶內(nèi)壓強是大氣壓強的7-8倍。液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有關(guān)丁烷的敘述正確的是(

A. 丁烷中碳、氫元素的個數(shù)比為2:5

B. 丁烷分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C. 丁烷是由碳、氫、氧原子構(gòu)成的有機物

D. 在通常狀況下,丁烷是氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是(
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2(SO43溶液
D.AgNO3溶液

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【題目】向一定質(zhì)量的水中加入生石灰,下列曲線錯誤的是( )

A. B. C. D.

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