【題目】下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是

A. 葡萄糖(C6H12O6) B. 氯化氫(HCl)

C. 氯化鈉(NaCl) D. 氫氧化鋇[Ba(OH)2]

【答案】A

【解析】

A．葡萄糖是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不能電離，故A選；B．HCl在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的氯離子和氫離子，故B不選；C. 氯化鈉是易溶于水的鹽，在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子，故C不選；D．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，在水溶液里能完全電離出自由移動(dòng)的鋇離子和氫氧根離子，故D不選；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯鋰硫電池放電時(shí)的工作原理示意圖如圖，電池反應(yīng)為：2Li + nS＝Li2Sn，有關(guān)該電池說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，Li+ 向負(fù)極遷移

B. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

C. 當(dāng)外電路有2mol電子通過時(shí)，有1mol Li+通過陽離子交換膜

D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質(zhì)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____？

(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)榈亩嗌?/span>_____？；配制該濃度的溶液需要的玻璃儀器_____？

(3)將(2)的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+與S2-不能大量共存是它們相互促進(jìn)水解完全造成的么？____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 從1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 制成0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g 98%硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL 18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個(gè)Cl2分子的質(zhì)量為35.5g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

（2）步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。

（3）寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出步驟Ⅴ反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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