【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________

(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：________________。

②過濾：__________________________。

③蒸發(fā)：________________。

【答案】加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌 攪拌，加速固體溶解 引流，防止液體外濺 攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺

【解析】

（1）因為氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，為防止引入新雜質(zhì)，可用MgCl2溶液將Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后過濾洗滌得Mg(OH)2。

（2）溶解固體時使用玻璃棒是為了加速固體的溶解；在過濾時使用玻璃棒引流，可防止液體外濺；蒸發(fā)結(jié)晶過程中，使用玻璃棒攪拌，可防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃甲酸俗稱糠酸，廣泛應(yīng)用于塑料工業(yè)、食品行業(yè)、涂料、醫(yī)藥、香料等。用呋喃甲醛制備呋喃甲酸和副產(chǎn)品呋喃甲醇的原理為：

反應(yīng)1：+NaOH △H＜0

反應(yīng)2：+HCl+HCl

某研究性學習小組利用上圖裝置制備呋喃甲酸的實驗流程如下：

已知：①乙醚（）沸點34.6℃，其蒸氣有毒，可使人失去知覺。

②主要試劑相關(guān)物理性質(zhì)如下：

試劑

相對分子質(zhì)量

密度/

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

呋喃甲醛

96

1.16

161.7

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。

呋喃甲醇

98

1.13

171.0

溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。

呋喃甲酸

112

-

129.5

231.0

微溶于冷水，在熱水中溶解度較大，易溶于乙醇、乙醚。

請回答下列問題：

（1）“控溫回流”時需控制反應(yīng)溫度8~12℃，應(yīng)采取的控溫方式是________，三頸燒瓶中所加入的溶液應(yīng)如何預(yù)處理________，滴加呋喃甲醛時需________。

（2）在“控溫回流”時充分攪拌才能獲得較高產(chǎn)率。其原因是________。

（3）“操作1”的名稱為________，所用到的玻璃儀器主要有________，“操作2”主要包括________、________。

（4）“蒸餾”時，用下圖________（填字母標號）裝置更好，與另一裝置相比，該裝置的優(yōu)點有①________；②________。

（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最終得到精產(chǎn)品9.86g，呋喃甲酸的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸()俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：

(1)室溫下，測得溶液的，寫出草酸的電離方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液變化如圖所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：_______。

ii.繼續(xù)加入，調(diào)節(jié)由2.5直至大于6.5，調(diào)節(jié)過程中比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上制取草酸的原理為：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是______。

a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應(yīng)液的pH保持不變

c 丁醇的濃度保持不變 d 反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

(4)草酸可用于測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，原理如下：

i.一定條件下，測得上述反應(yīng)中溶液中的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應(yīng)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________

ii.分析的濃度隨反應(yīng)時間的變化的可能原因(反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化)_____。

(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，消耗草酸標準溶液，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知下面在298K時的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題：

（1）通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是___。

（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓變ΔH=___。

（3）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：___。

Ⅱ、為了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

（1）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是___。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知、、的燃燒熱分別為，,。利用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)能否計算________(填“能”或“否”)，理由是________________。

(2)在某密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①________，________(填“<”、“>”或“=”)。

②m、n、q三點的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為________。

③q點甲烷的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下的化學平衡常數(shù)________(用含有的表達式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)用甲烷和構(gòu)成的燃料電池電解溶液，裝置如下圖所示。反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。則A處通入的氣體是________，x電極的電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請據(jù)如下實驗方案回答問題。

（1）操作1的名稱是_________；

（2）反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是_________________________；判斷A已過量的實驗操作方法是________________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式：______________________________。如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒有”）影響。

（4）實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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