【題目】一定溫度下的密閉容器中,保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0,達到平衡后再向容器中通入a molNO2,再次達到平衡后,與原平衡相比,則下列關系正確的是
A. 相對平均分子質量減小 B. NO2的轉化率增大
C. NO2的質量分數(shù)增大 D. 反應吸收的熱量大于原來的兩倍
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【題目】常溫下,分別取“銀鏡反應”(少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用)過濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子(有機物除外)正確的是
A. 通入過量的NH3(g): Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入過量 HNO3(aq): NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入過量 HCl(g): [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入過量NaOH(aq): [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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【題目】2016年9月,“喬歌里1號”中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30正式問世,MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術。
(1)甲醇制氫方式主要有以下三種:反應Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反應Ⅱ甲醇分解制氫:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反應Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時生成二氧化碳和氫氣:
①已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,則反應Ⅲ的熱化學反應方程式為____________。
②該三種制氫方式中,等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)
(2)實驗室模擬反應Ⅰ甲醇水蒸氣重整制制氫觀察,合成氣組成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1時,體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
②當溫度為250℃、壓強為P2時,反應達平衡時H2的體積分數(shù)為____________。
③圖中的壓強由小到大的順序是____________。
(3)MFC30燃料電池是以氫為燃料,Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質的高溫型燃料電池,其負極的電極反應式為____________,正極上通入的氣體為____________。
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【題目】據(jù)調查,劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質,其中一種有機物分子的球棍模型如右圖,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同大小的球代表不同元素的原子,且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是
A.有機物化學式為C2HCl3
B.分子中所有原子在同一個平面內
C.該有機物難溶于水
D.可由乙炔和氯化氫加成得到
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是
A.由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3—O—CH3
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【題目】將32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中,充分反應后,收集到4.48L(標準狀況)NO和NO2的混合氣體。
(1)被還原硝酸的物質的量是_________mol。
(2)判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后有剩余的是______________,剩余的物質物質的量為____________________,生成的NO氣體體積為(標況下)_________________。
(3)如果往反應后的體系內再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反應后又有氣體逸出。寫出反應的離子方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目 _______________________。
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【題目】體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是
A.XOH是弱堿
B.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2
D.當lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強,則c(HCO3-)/c(CO32-)減小
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【題目】下列表述中正確的是
A.任何能使熵值增大的過程都自發(fā)進行
B.已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C.人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應,后者比前者放出的熱量多
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