(1)在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應(yīng)中,________元素被氧化,________元素發(fā)生還原反應(yīng);________是氧化產(chǎn)物;若0.1 mol K2Cr2O7完全反應(yīng),則被氧化的HCl的分子數(shù)目為_(kāi)_______

(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(16分)

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①?gòu)U水I若采用CO2處理,離子方程式是               。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?u>                。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):

Hg2++     =====CH3Hg++H+

我國(guó)規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)          (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式為                 。

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過(guò)程如下:

I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。

III.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr20,溶液的儀器是           。

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是          。

③III中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(16分)
根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①?gòu)U水I若采用CO2處理,離子方程式是               。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?u>                。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):
Hg2++     =====CH3Hg++H+
我國(guó)規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)          (填“是”或“否”)。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式為                 。
(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過(guò)程如下:
I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。
II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。
III.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中,量取K2Cr20,溶液的儀器是           。
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是          。
③III中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=        (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(16分)

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①?gòu)U水I若采用CO2處理,離子方程式是               

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?u>                 。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):

Hg2++      =====CH3Hg++H+

我國(guó)規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)           (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式為                  。

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過(guò)程如下:

I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。

III.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr20,溶液的儀器是           

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是          

③III中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①?gòu)U水I若采用CO2處理,離子方程式是                。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?u>                 。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):

Hg2++      =====CH3Hg++H+

我國(guó)規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)           (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式為                  。

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過(guò)程如下:

I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。

III.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr20,溶液的儀器是            。

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是           。

③III中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。

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