【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放,實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

下列說法錯誤的是

A. 濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2

B. 加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x

C. 調(diào)節(jié)pH時若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,相應(yīng)的離子方程式如下:3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2

D. 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-

【答案】C

【解析】

粉煤灰和稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2,濾液中含有Al2(SO4)3,調(diào)節(jié)pH=3.6,加入CaCO3粉末,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,CaSO4為微溶物,所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4,過濾得濾液Ⅱ,二氧化硫和水反應(yīng)生成的SO32-易被氧化生成SO42-。A. 通過以上分析知,酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,氧化鋁和稀硫酸完全反應(yīng)、二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng),所以濾渣I的成分為SiO2,故A正確;B. 濾液中含有Al2(SO4)3,調(diào)節(jié)pH=3.6,加入CaCO3粉末,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,CaSO4為微溶物,同時使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x,故B正確;C. 若溶液的pH偏高,溶液中的Al 3+OH-離子反應(yīng)生成Al(OH)3,所以將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,反應(yīng)方程式為3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2,故C錯誤;D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-,SO32-不穩(wěn)定,易被氧化生成SO42-,所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列每組中的物質(zhì)互為同素異形體的是(  )

A.金剛石與石墨

B.CH4CH3CH3

C.乙醇與二甲醚

D.12C14C

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧元素回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1)在這些元素原子中,失電子能力最強(qiáng)的是____(填元素符號),非金屬性最強(qiáng)的元素是___(填元素符號)。

2)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,呈兩性的是_______(填化學(xué)式)。

4)⑤、⑥所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。

5)在②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的是_______(填元素符號)表中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。

6)寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

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【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)015s內(nèi)c(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是( )

A. 容器中,反應(yīng)平衡時的壓強(qiáng)大于起始時的壓強(qiáng)

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.002mol/(L·s)

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【題目】下列電離方程式正確的是

A.HCl=H1+Cl1B.BaCl2=Ba2+Cl2

C.Na2CO3=2Na+C4+3O2D.Ba(OH)2=Ba2+2OH

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【題目】(題文)含碳物質(zhì)在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用。

(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖1所示,寫出電極A中發(fā)生的電極方程式_____

(2)利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ從大到小的順序為______________(填序號)。

(3) TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________;

(4)COH2Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)2mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)合成甲醇,反應(yīng)過程中,CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖4所示。

500℃的此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________;

②據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變,原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。

③在500℃恒壓條件下,請在圖4中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖________________

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1),所得溶液的密度為ρ g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ B. w

C. w D. c

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【題目】AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(

A. AlN為氧化產(chǎn)物

B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g

C. 上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù):NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH

已知:①AD中滴入C,均有沉淀生成

②向AB中分別滴加D(可加熱)均有氣體生成,且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。 試回答下列問題:

(1)寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:

A______________,B______________,C______________,D______________。

(2)DB反應(yīng)生成氣體,該氣體能被A吸收,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________、_________________________________

(3)AD反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________(填字母)。

。

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