（10分） A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。
⑴寫出元素符號(hào)：A　▲　B　▲　C　▲　D　▲　。
⑵寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：
　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　。
⑶用電子式表示化合物C2D形成過程　    ▲　 　。
⑷用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)。寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是：　▲　　　。
（共10分）
⑴H，O，Na，S                              （每空1分，寫元素名稱不得分）
⑵NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O           （2分，寫離子方程式不得分）
⑶                （2分，弧形箭頭不寫扣1分）
⑷O2+4e-+2H2O＝4OH－                         （2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)。根據(jù)以上信息，完成下列各題。
（1）寫出下列化學(xué)用語：A：     B：    C：      D：      E：       （5分）
（2）A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)         D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“>”或“<”），原因是                       ；B氫化物的沸點(diǎn)      E氫化物的沸點(diǎn)（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）
（3）選取上述五種元素，完成下列問題
①構(gòu)成的原子晶體有                   ；（3分）
②含有非極性鍵的離子化合物                  （用電子式表示）（2分）
③含有極性鍵的非極性分子               （用電子式表示）（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個(gè)未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴寫出下列元素的元素符號(hào)：A  ▲ 、C  ▲ 、E  ▲ 、F  ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲，寫出甲的分子式  ▲  ，甲為   ▲  （填“極性”或“非極性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙        ▲       ；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因               ▲           。
⑷元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：
         ▲        。
⑸元素C、元素D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是     ▲     。
⑹寫出元素F的外圍電子排布式             ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且均為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。
（1）寫出A元素名稱：______ _____；
C2粒子的符號(hào)：_____   _    _____；
畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______          ________；
A與C形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是：_____          ______。
（2）寫出D單質(zhì)與E單質(zhì)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________               __________。
（3）寫出B的單質(zhì)與水反應(yīng)的溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
__________                                                 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用元素符號(hào)(或化學(xué)式)回答原子序數(shù)從1~18的元素的有關(guān)問題
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____________
（3）硬度最大的單質(zhì)是____________。（填名稱）
（4）最高正價(jià)為+7價(jià)的元素是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（   ）
A．鋰B．鈉C．鎂D．鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是
A．元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等
B．鈉、鉀、銣的第一電離能逐漸減小
C．CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個(gè)Cl-周圍緊鄰的Cs+個(gè)數(shù)相同
D．〔Co（NH3）6〕3+中配體為NH3，中心離子為Co3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下能級(jí)符號(hào)正確的是                                             （   ）
A．6sB．2dC．3fD．2f

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為       ；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為       。
（2）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為                     。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是       （填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是        （填化學(xué)式）。
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較        ＞       （填化學(xué)式）。
（5）用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程                               。
（6）元素⑩在周期表中的位置             ；該元素的單質(zhì)主要用途         （填一種）。

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