【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏( CaSO42H2O)的常用流程如下：

下列說法正確的是

A.Mn(OH)2、MnO32-在過程I、II中均起催化劑作用

B.過程I中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O

C.將10L上清液中的S2 -轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為480 mg·L-1)，理論上共需要0.03mol的O2

D.常溫下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02 ×1023個

【答案】B

【解析】

A. Mn(OH)2在過程I化合價升高，作還原劑，MnO32在過程II中化合價降低，作氧化劑，故A錯誤；

B. 過程I中，根據(jù)化合價升降守恒得到反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2 +O2 +4OH－= 2MnO32 +4H2O，故B正確；

C. 將10L上清液中的S2轉(zhuǎn)化為SO42 (S2濃度為480 mg·L-1)，質(zhì)量為480 mg·L1×10L = 4800mg=4.8g，物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子守恒0.15mol×8=n(O2)×4，n(O2) =0.3mol，理論上共需要0.3mol的O2，故C錯誤；

D. 常溫下，飽和石灰水的物質(zhì)的量濃度為0.002 molL1，因此56 g CaO溶于水配成1 L溶液，是飽和溶液，因此1L溶液中Ca2+的數(shù)目為0.002NA個，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4) /mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n(NO2) /mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）40s時，NO2的的濃度b=_________mol/L，反應(yīng)最遲到________s到達平衡狀態(tài)

（3）反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號)。

A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2

C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度

（5）能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內(nèi)壓強保持不變

C. 容器內(nèi)密度保持不變 D. NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（6）如圖是80 ℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60 ℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學(xué)小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是

A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶

B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下

D. 實驗開始后，應(yīng)先打開K1一段時間，然后再打開K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗

下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進行了以下實驗:

實驗一:為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表。

(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無色)

實驗序號

體積V/mL

藍色褪去時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是___________________

實驗二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,為證明該反應(yīng)存在一定的限度,他們設(shè)計了如下實驗:

①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)。

②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4 ,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色。

根據(jù)①②的現(xiàn)象,/span>他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應(yīng)限度。

(2)指導(dǎo)老師指出上述實驗①不合理,其原因是_______________ ; 你的改進方案是________(簡要寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

(3)實驗②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科研人員研制出透氧膜，它允許e-和O2-同時通過，可實現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣，工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.CO在a側(cè)上反應(yīng)

B.b側(cè)的反應(yīng)式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化

D.當(dāng)有2mol電子通過透氧膜時，就會消耗22.4L CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，其種類繁多。下列各組物質(zhì)：①與②CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3；③淀粉和纖維素；④正戊烷和2-甲基丁烷；⑤和；⑥和；⑦2-甲基-1，3-丁二烯和1，3-丁二烯

(1)互為同系物的是_________________；(填序號，下同)；互為同分異構(gòu)體的是____________；

(2)物質(zhì)的含氧官能團名稱為_______________；

(3)某單烯烴與足量氫氣反應(yīng)后能生成2-甲基丁烷，已知該烯烴分子中含有 3 個甲基，該烯烴的系統(tǒng)命名為______________；該烯烴在催化劑作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________；

(4)某烴為正戊烷的同系物，其相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種，該烴的系統(tǒng)命名為_________。

(5)已知烯烴能夠被臭氧氧化，其過程為：，若將②中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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