【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負極反應(yīng)為2 H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成

【答案】B

【解析】

試題分析:A、陰離子向陽極(即正極區(qū))移動,氫氧根離子放電pH減小,故A錯誤;B、直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室,通電時,氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū),與氫離子結(jié)合成硫酸;氫離子在陰極得電子生成氫氣,考慮電荷守恒,兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū),與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉,故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品,故B正確;C、負極即為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,故C錯誤;D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的O2生成,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L1,現(xiàn)有下列幾種方法:

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L1·s1

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1

其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )

AHCl可以用圖裝置完成噴泉實驗, 推測HF可以用此裝置完成噴泉實驗

BFeCl2反應(yīng)生成FeCl3,推測FeI2反應(yīng)生成FeI3

CSiH4的沸點高于CH4,推測H2Se的沸點高于H2S

DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為10L的密閉容器中,進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖1.

試回答下列問題:

(1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為

(2)能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母).

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D) D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

(4)700℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).

(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”).

②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。

若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K (填“增大”,“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】動植物體內(nèi)都有的糖是( )

A. 葡萄糖、核糖和脫氧核糖 B. 蔗糖和麥芽糖

C. 糖原和纖維素 D. 肝糖原和肌糖原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )

A加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

B通入少量SO2,溶液漂白性增強

C加入少量固體NaOH,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)

D再通入少量氯氣,減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是

A.d極為陰極

B.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為:PbO2+4H+SO42-+4e=PbSO4+2H2O

C.若四個電極材料均為石墨,當析出6.4gCu時,消耗H2SO40.2mol

D.甲池中陽離子向b極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液: ①NaOH ②CH3COOH ③NH3 ④NaHCO3⑤Cl2 不能溶解CaCO3的是

A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②④ D. ②⑤

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