【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2Br
ii.
iii.(以上R,,代表氫,烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(3)C生成D的化學(xué)方程式是___________
(4)由G生成H的反應(yīng)類型是___________,試劑b是___________。
(5)下列說法正確的是______(選填字母序號)。
a.G存在順反異構(gòu)體
b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
d.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 mol NaOH
(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物,并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
(7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。______
【答案】1,2-二甲苯(鄰二甲苯) +CH3OH+H2O 加成反應(yīng) 氫氧化鈉醇溶液 bd 7
【解析】
由C的結(jié)構(gòu)簡式為逆推可知,與溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,則B為;一個側(cè)鏈發(fā)生氧化反應(yīng)生成,則A為;由流程各物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知,與CH3OH在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則D為;發(fā)生信息i反應(yīng)生成,則E為;發(fā)生信息ii反應(yīng)生成,則F為;由H的結(jié)構(gòu)簡式和信息iii可知G為。
(1)芳香烴是指含有苯環(huán)的碳氫化合物,A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為1,2-二甲苯(鄰二甲苯),故答案為:1,2-二甲苯(鄰二甲苯);
(2)與溴在光照條件下發(fā)生取代應(yīng)生成,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)C生成D的反應(yīng)為,與CH3OH在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O,故答案為:+CH3OH+H2O;
(4)由G生成H的反應(yīng)為2分子發(fā)生加成反應(yīng)生成;在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,則b為氫氧化鈉醇溶液,故答案為:加成反應(yīng);氫氧化鈉醇溶液;
(5) a、順反異構(gòu)體形成的條件是碳碳雙鍵上碳原子都連接兩個不同的原子或原子團,由G的結(jié)構(gòu)簡式可知雙鍵的一個碳原子連接2個氫原子,故錯誤;
b、由G生成H的反應(yīng)為2分子發(fā)生加成反應(yīng)生成,故正確;
c、含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1molG最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故錯誤;
d、F的結(jié)構(gòu)簡式為,其中酯基和碘原子均可與NaOH發(fā)生反應(yīng),則1 mol 的F最多可與2 molNaOH反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有兩個酯基,1mol的H與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)最多可消耗2 molNaOH,故正確;
bd正確,故答案為:bd;
(6)E的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán),能發(fā)生加聚反應(yīng)說明含有碳碳雙鍵,能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,苯環(huán)上有1個側(cè)鏈,側(cè)鏈可能為CH2=CHCOO—、CH2=CHOOC—、—CH=CHOOCH和,含有2個側(cè)鏈,側(cè)鏈可能為CH2=CH—和HCOO—,在苯環(huán)上有鄰、間、對3中結(jié)構(gòu),則共有7種同分異構(gòu)體,故答案為:7;
(7)由合成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,運用逆推法可知,一定條件下,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,在銅做催化劑作用下,乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,乙醛與溴乙烷發(fā)生信息i反應(yīng)生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3發(fā)生信息iii反應(yīng)生成,合成路線如下: ,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知四種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D,進行如下實驗:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式是________,判斷理由是_________________________________。
(2)寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:A___________,C___________。
(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z
B.X單質(zhì)的熔點低于Y單質(zhì)
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反應(yīng)
D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應(yīng),下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B. A可以完全轉(zhuǎn)化為B和C
C. 化學(xué)變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用氧化鋅礦粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3],并將其用于合成氨工藝脫硫研究。
(1)“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是___________。
(2)已知:Mn2+開始沉淀的pH=8.1。
①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式:___________。
②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為____(填化學(xué)式);試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換?請判斷并說明理由_____。
(3)上述流程中濾渣的成分為___________(寫化學(xué)式);“濾液”可以用作化肥,該濾液的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(4)檢驗Zn2(OH)2CO3是否洗滌干凈的方法是___________。
(5)合成氨原料氣脫硫原理如圖,堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 位于第2周期,原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子 |
d | 位于周期表中第1縱列 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子 |
請回答:
(1)c屬于_____________區(qū)的元素。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________,A的空間構(gòu)型為____________________;
(4)d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示,A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是( )
A.該裝置可用于制備溶液,其中A極發(fā)生還原反應(yīng)
B.生成a溶液的電極室中反應(yīng)為:
C.A極還可能有少量CO2產(chǎn)生,A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1
D.當(dāng)時,則另一室理論上可制備4mol溶質(zhì)a(假設(shè)右室溶液體積為0.5L)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TiO2和TiCl4均為重要的化工原料,已知:
Ⅰ.TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175.4 kJ/mol
Ⅱ.2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220.9 kJ/mol
請回答下列問題:
(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol
(2)toC時,向10L恒容密閉容器中充入1mol TiCl4和2molO2,發(fā)生反應(yīng)I,4min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。
① 反應(yīng)4min末的平均速率v(Cl2)=_____,該溫度下K =____(用分數(shù)表示),O2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______.
② 下列措施,既能加快正反應(yīng)速率,又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是________
A.縮小容器的體積 B.加入催化劑 C.分離出部分TiO2
D.增加O2的濃度 E.減低溫度 F.以上方法均不可以
③toC時,向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)I,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a%)與起始的物質(zhì)的量之比(TiCl4/O2)的關(guān)系如圖所示:能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_________ (填“L1”或“L2”)M點的坐標為______________(用整數(shù)或分數(shù)表示)
(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1,K2=4×1011mol·L1)
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