已知可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列關于此反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．加壓可使該反應的反應速率變大
B．該反應中形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵所需要吸收的能量
C．將2molSO2和1molO2混合進行反應，反應完成時生成2molSO3
D．單位時間內(nèi)生成2molSO3，同時生成1molO2說明該反應達到平衡狀態(tài)
A．加壓，反應物的濃度增大，反應速率變大，故A正確；
B．該反應為放熱反應，所以形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵所需要吸收的能量，故B正確；
C．將2molSO2和1molO2混合進行反應，反應完成時生成小于2molSO3，故C錯誤；
D．單位時間內(nèi)生成2molSO3，同時生成1molO2說明說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ，SO2的起始濃度是0.4 mol·L-1,O2的起始濃度是1 mol·L-1。當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)
（1）求反應的平衡常數(shù)。
（2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
（3）若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。
其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是        （填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2
混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成SO3為2mol
B．SO3和SO2物質(zhì)的量之和一定為3mol
C．放出197kJ的熱量
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．有1molH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成
B．容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)反應掉nmolI2同時生成2nmolHI
D．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列哪一種狀態(tài)可能沒有達到化學反應限度（　�。�
A．速率比：V（NO2）：V（NO）：V（O2）=2：2：l時的狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時的狀態(tài)
C．生成NO2的速率與生成O2的速率比等于2：l時的狀態(tài)
D．體系中的顏色保持不變時的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖
試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為______．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______．
A．容器壓強不變B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______，B的平衡轉化率為：______．
該反應為______反應（填吸熱或放熱）．
（4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應______進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol．L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時間內(nèi)生成2molA的同時消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強保持不變d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為______（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=______．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是______（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a））與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．則T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強，平衡向______反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入密閉的反應容器，4min后達到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡轉化率為50%．請求出該溫度下的平衡常數(shù)______，并畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間進行的變化圖2．

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