【題目】如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖.
請回答下列問題:
(1)圖中甲池是(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”).
(2)A(石墨)電極的名稱是(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”).
(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4g,甲池中理論上消耗O2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時丙池中某電極析出1.6g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是 A.MgSO4B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

【答案】
(1)原電池
(2)陽極
(3)CH3OH+8OH﹣6e=CO32+6H2O
(4)4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3;0.28;BD
【解析】解:(1)甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),所以屬于原電池,所以答案是:原電池;(2)乙是電解池,甲為原電池,通氧氣的是正極,A和正極相連,為電解池中的陽極,所以答案是:陽極;(3)燃料電池中,負極上通入燃料,堿性條件下,甲醇水中和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,所以電極反應(yīng)式為:CH3OH+8OH﹣6e=CO32+6H2O, 所以答案是:CH3OH+8OH﹣6e=CO32+6H2O;(4)乙池是電解池,碳作陽極,銀作陰極,所以反應(yīng)是電解硝酸銀溶液,電池反應(yīng)式為:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 , 乙池是電解池,B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銀,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等,當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時,甲池中理論上消耗O2的體積= ×22.4L/mol=0.28L,
丙池是電解池,陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì),則金屬元素在氫元素之后,D電極連接甲醇電極,所以D是陰極,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,當(dāng)析出一價金屬時,其摩爾質(zhì)量= =32g/mol,如果金屬完全析出時還繼續(xù)電解才能與乙中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,則析出的金屬摩爾質(zhì)量大于32g/mol,則D正確;
當(dāng)析出的是二價金屬,則
=64g/mol,所以該金屬是銅,則溶液是硫酸銅溶液,故選BD,
所以答案是:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3;0.28;BD.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在周期表中1~36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族,X原子的L層p軌道中有2個電子,Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,Z元素原子基態(tài)時,核外電子排布在3個能級上,且有2個未成對電子.Q元素在第四周期,原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài).
(1)按電子排布,Q元素在周期表中屬區(qū).
(2)第一電離能YZ,電負性YZ(填“>”,“=”或“<”).
(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2 , W與Y能形成多種二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…,W2Z分子中Z原子的雜化類型為 , YW3分子的立體構(gòu)型為 , YW3極易溶于W2Z的主要原因有
(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,得到深藍色溶液后再加乙醇,有深藍色晶體析出,該晶體陽離子中含有的化學(xué)鍵有
(5)Q+與Y3形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,陰、陽離子間的核間距為 a pm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示,則晶體的密度為gcm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于化學(xué)電源的敘述正確的是

A. 化學(xué)電源比火力發(fā)電對化學(xué)能的利用率高

B. 化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位

C. 化學(xué)電源均是安全、無污染的

D. 化學(xué)電源即為充電電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鋅片與1 mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A. 對該反應(yīng)體系加熱

B. 用濃硫酸代替稀鹽酸

C. 不用鋅片,改用鋅粉

D. 加入少量1 mol·L-1硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應(yīng)有
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)、巯シ磻(yīng)、苁逛逅噬、菔顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色、夼cAgNO3溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng),正確的是(  )
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生
B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液,振蕩后褪色,正確的解釋為 (  )
A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D.由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義.
(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 , 潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3的方程式
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42 , 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42(aq)的熱化學(xué)方程式為
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 , 發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

①反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ,
③8min時,維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將(填“減小”,“增大”或“不變”).(4)將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示:
①在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有
②一般來說,如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105 , 通常認(rèn)為反應(yīng)進行得較完全;相反,如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于105 , 則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進行.已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):
CuS:Ksp=6.3×1036;H2S:K a1=1.3×107 , K a2=7.1×1015 ,
通過計算說明反應(yīng)CuS(s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)進行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子

B.強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強

C.同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液,溫度不同時,導(dǎo)電能力不同

D.強電解質(zhì)易溶于水,弱電解質(zhì)一定難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列選項不正確的是(  )

A. 已知AH2B(過量)= HAHB,則水解能力:HBAB2

B. 0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸,恰好完全中和時溶液pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a mol/L

C. Na2SO3溶液中有: cNa+=2cHSO3-+2cSO32-+2cH2SO3

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO

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