【題目】下列操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變，縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深

增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)

B

向某溶液中滴加稀鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變為血紅色

原溶液中一定含有Fe3+

C

用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時(shí)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時(shí)氣泡消失

所取稀硫酸體積小于20.00mL

D

25℃時(shí)，分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

酸性：H2C2O4＜HF

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 其他條件不變，縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，碘蒸氣的濃度變大，所以氣體顏色變深，但是因?yàn)榍昂髿怏w分子數(shù)不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不正確；B. 向某溶液中滴加稀鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色 ，不能確定原溶液中一定含有Fe3+ ，因?yàn)椴僮鞑襟E是錯(cuò)誤的，應(yīng)該先加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅才能確定，所以B不正確； C. 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時(shí)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時(shí)氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mL，因?yàn)闅馀莸捏w積也計(jì)算在內(nèi)，所以C正確； D. 碳酸根離子的水解分兩步進(jìn)行，以第一步為主，水解的離子方程式為C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，25℃時(shí)，分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根據(jù)越弱越水解，可判斷酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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