（12分）根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①有水參加的置換反應(yīng)，承作氧化劑      
②有水參加的氧化還原反應(yīng)，水既是氧化劑又是還原劑      。
③有水參加的氧化還原反應(yīng)．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
④有水參加的復(fù)分解反應(yīng)        。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢渣消毒劑，消除采礦業(yè)艘液中的氰化物（如KCN）的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
①生成物A的化學(xué)式為       。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       。
③反應(yīng)中被氧化的元素為       。
（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S的質(zhì)量比是       ；同質(zhì)量的NH3和H2S的體積比是       ；若兩者所吉?dú)湓趥�(gè)數(shù)相等，NH3和H2S的物質(zhì)的量比是       。
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm-3的氨水a(chǎn) g，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則溶于水中的NH3（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為         （   ）
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為(     )
A．5:1B．6:1C．1:1D．1:5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H2SO4（�。�====FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中       元素被還原，反應(yīng)②中       元素被還原。（填元素符號(hào)）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是       。
（3）反應(yīng)②中生成32g SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是        g ，其中有        g H2SO4作為氧化劑被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。
(1)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(2) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為       mol
（⑶被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是      mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

12mL濃度為0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好與40mL濃度為0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中得化合價(jià)是
A．0B．+2C． +3D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，回答下列問題:
( 1 ) . X==            .    
（2）.該反應(yīng)中的還原劑是                 。
（3）. 1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為                .
（4）. 該反應(yīng)中，每生成1 mol Fe3O4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總的物質(zhì)的量為            。
( 5 ).  Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成一種沉淀和一種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式:
                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）上述反應(yīng)②中還原劑為           ，被還原物質(zhì)是____      。
若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有____mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：        。

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