【題目】(1)只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),先寫出除雜時所選試劑或者操作,再寫出發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式。
①Fe2O3(Al2O3):___ ___
②FeCl2溶液(FeCl3):___ ___
③Na2CO3(NaHCO3):___ ___
(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
呼吸面具中CO2與過氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式:___;
燒堿溶液與鋁片的反應(yīng)離子方程式:___。
【答案】NaOH Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 鐵粉 2FeCl3+Fe=3FeCl2 加熱或NaOH溶液 2NaHCO3CO2↑+Na2CO3+H2O(或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
(1)①氧化鋁與NaOH反應(yīng),而氧化鐵不能;②Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;③碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉加熱分解能夠生成碳酸鈉;
(2)過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣;金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;
據(jù)此分析解答。
(1)①氧化鋁與NaOH反應(yīng),而氧化鐵不能,選擇的試劑為NaOH溶液,發(fā)生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,故答案為:NaOH;Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O;
②Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,選擇的試劑為鐵粉,發(fā)生2FeCl3+Fe═3FeCl2,故答案為:鐵粉;2FeCl3+Fe═3FeCl2;
③NaHCO3固體加熱分解生成碳酸鈉,加熱可除雜,發(fā)生2NaHCO3 CO2↑+Na2CO3+H2O,NaHCO3為溶液時加適量NaOH溶液,發(fā)生NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,故答案為:加熱(或加NaOH溶液);2NaHCO3 CO2↑+Na2CO3+H2O(或NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O);
(2)過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑;金屬鋁能和燒堿反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鐵絲表面迅速變黑,反應(yīng)很快停止,其原因是______。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,加熱后產(chǎn)生大量氣體,A試管中溶液的紅色褪去,C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素,稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中,溴元素均被氧化
D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負(fù)極
B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O-e- =H++·OH
C.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水中氨氮(NH3、NH4+)采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去,具體原理如下:①微生物脫氮法:NH4+ NO3- N2;②化學(xué)沉淀法:向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮,下列有關(guān)說法正確的是
A. 該廢水大量直接排放,對水體的影響不大
B. 微生物脫氮時可在高溫下進(jìn)行,以加快脫氮的速率
C. 步驟a發(fā)生反應(yīng):NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+
D. 化學(xué)沉淀法脫氮時,溶液的堿性越強(qiáng),氨氮的去除率將升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性 |
實(shí)驗(yàn)過程:
I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
Ⅱ.分離:反應(yīng)結(jié)束后,過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。
(2)裝置B中盛有的試劑是____________;實(shí)驗(yàn)過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
(3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________ 。
(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
(7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,
I.若E1>E2,則該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖____(填“A”或“B”)表示。
II.若E1<E2,則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____(填“A”或“B”)表示
III.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最小能量:
物質(zhì) | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
鍵能(kJ/mol) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(_____)
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是(_____)
A.HCl B.HBr C.HI
(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?_______。
(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是_____(填寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H<0,△S>O
B. 硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同
C. NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),其他條件不變,加壓,NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大
D. 溫度不變時,在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末,溶液的pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫,向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH-)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 常溫下,醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5
B. b、d兩點(diǎn)溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO-)
C. V1=20
D. c點(diǎn)溶液存在:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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