Question

下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的_________極相連，它是電解池的_________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量______________。(填“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A________。(已知電子電荷量e=1.60×10^-19 C)

Answer 1

解析：(1)因為銅片A的質(zhì)量增加，A為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-====Cu,X端應(yīng)與直流電的負極相連接。

(2)銅片B則為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為：

Cu-2e^-====Cu²⁺,其質(zhì)量減少。

(3)通過的電荷量為：Q=0.21 C·s^-1×60 min×60 s·min^-1

N(e^-)=Q/1.60×10^-19 C=0.21 C·s^-1×60 min×60 s·min^-1/1.60×10^-19 C

根據(jù)銅的析出又可求得：

n(e^-)=0.25 g×2/64 g·mol^-1

則N_A=N(e^-)/n(e^-)=6.0×10²³ mol^-1。

答案：(1)負  陰  (2)減少  (3)6.0×10²³ mol^-1