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在一定溫度和壓強下20mL XY氣體與10mL Y2氣體化合成10mL Z氣體，則Z的分子式為


  1. A.
    X2Y4
  2. B.
    XY2
  3. C.
    X2Y6
  4. D.
    X3Y
A
分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比等于化學方程式的系數比，化學反應遵循原子守恒．
解答：20mLXY氣體與10mLY2氣體恰好完全反應生成10mLZ氣體，所以氣體的體積之比等于物質的量之比等于化學方程式的系數值比=2：1：1，即2XY+Y2=Z，根據化學反應前后原子總數相等，所以Z為X2Y4．
故選A．
點評：本題考查學生氣體的體積之比等于物質的量之比等于化學方程式的系數比這一結論以及化學反應遵循原子守恒的思想，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，把裝有NO和 NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的
3
5
，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
AB3
AB3
．
（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，取出10mL該溶液，它的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質的量濃度變?yōu)?!--BA-->
0.1mol/L
0.1mol/L
．
（3）
 
34
16
S2-微粒中的質子數是
16
16
，中子數是
18
18
，核外電子數是
18
18
．標準狀況下11.2L的34SO2氣體的質量是
33個
33個
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），經4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，計算：
（1）以O2表示的該反應的速率
v（O2）=0.125mol?L-1?s-1
v（O2）=0.125mol?L-1?s-1

（2）平衡時SO3的物質的量濃度
c（SO3）=4mol/L
c（SO3）=4mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列關于焓變的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：
 
．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
表面形成氧化膜，陽極反應式為
 
．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”、“不
變”或“變小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．精英家教網
（1）圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
 
（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）．
在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是
 
．
A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
 
mol電子；
（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：
 
．

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