已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是(      )
A．Q1=2Q2=92.4B．92.4 >Ql>2Q2C．92.4=Q1>2Q2D．92.4 >Q1=2Q2
B

試題分析：由題意可得熱化學(xué)方程式：N2(氣)+3H2(氣) 2 NH3(氣) ΔH＝－92.4 kJ/mol . ①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ<92.4 kJ÷2。②由于反應(yīng)是在容積相同且恒容的密閉容器中進(jìn)行。若平衡不發(fā)生移動，由于物質(zhì)的量為①的一半，放出的熱量也是原來的一半。但是由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，根據(jù)平衡移動原理：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以放出的熱量要比一半少。因此熱量關(guān)系為92.4 >Ql>2Q2。故選項為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗
的能量為Q1kJ，斷裂1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)
鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中一定正確的是
A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2=2Q3D．Q1＋Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是紅磷P（s）和Cl2反應(yīng)生成（圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）的熱化學(xué)方程式為                                 。
（2）=        KJ·mol-1
（3）研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。
表1部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵
P-P
P-O
O=O
P=O
鍵能/（kJ·mol-1）
198
360
498
x
 
已知1mol白磷（結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子式為P4）完全燃燒生成P4O10（結(jié)構(gòu)如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x=         。
 （P4O10）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)過程中的能量變化與下圖一致的是
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．C+CO22CO
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．C+H2OCO+H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①碳與二氧化碳化合
②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑥甲烷與氧氣的燃燒
A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

烷烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，1，3—環(huán)己二烯失去2個氫原子生成苯是放熱反應(yīng)。下列說法正確的是
A．1，3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)B．1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C．苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定D．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，甲醇存在化學(xué)平衡：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
C/(mo/L)
0.8
1.24
1.24
下列說法正確的是
A．平衡時CH3OH的 物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．從此時刻到平衡時，反應(yīng)放出熱量9 kJ
D．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是(  )
A．2A＋B=2C ΔH<0
B．2C=2A＋B ΔH<0
C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0
D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關(guān)系是(　　)
A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1<Q2D．無法判斷

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