下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是
A.燃燒樹(shù)枝取熱B.將植物秸桿制沼氣
C.用淀粉制乙醇D.用太陽(yáng)能發(fā)電
D

試題分析:生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量.它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用。A、樹(shù)枝燃燒時(shí),有機(jī)物與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水,同時(shí)將儲(chǔ)存在有機(jī)物中的化學(xué)能以熱能形式釋放出來(lái),屬于生物質(zhì)能的利用,錯(cuò)誤;B、植物秸稈通過(guò)甲烷細(xì)菌的作用生成甲烷,再被人類(lèi)利用,屬于生物質(zhì)能的利用,錯(cuò)誤;C、淀粉在酶的作用下產(chǎn)生葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下制得乙醇,屬于生物質(zhì)能的利用,錯(cuò)誤;D、太陽(yáng)能發(fā)電是直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,不屬于生物質(zhì)能的利用,正確,答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(I)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題,并緩解能源危機(jī),有的專(zhuān)家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表:
共價(jià)鍵
H—N
H—O
N≡N
O=O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol-1)
393
460
941
499
常溫下,N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液,在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng):
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分鐘后測(cè)得Mn2+的濃度為0.004mol/L;
(4)試計(jì)算0—5分鐘內(nèi),υ(H2C2O4)=____________。
(5)如果反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行一段時(shí)間后,速率—時(shí)間圖像如圖:。試解釋t1—t2,t2—t3速率變化的原因。______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(2014屆甘肅省玉門(mén)市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷)
碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          
(2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是:                             
(3)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是      (填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e= H2
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①實(shí)驗(yàn)1中,以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為              。
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是                 (答一種情況即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示,回答下列問(wèn)題:

⑴P和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式              。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式              。
⑶白磷能自燃,紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為   (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的△H3,則△H3   △H1 (填“<”、“>” 或 “=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
(2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則表中X為:
 
O=O(g)
H-H(g)
H-O(g)
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
496
X
463
A.920 kJ       B.557 kJ      C.436 kJ       D.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是(  )
A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:H(l)+OH(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,至少需測(cè)定溫度4次
C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol,則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。BaS是可溶鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中,它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知:

下列說(shuō)法不正確的是
A.上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑
B.反應(yīng)C(g)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3>+172.5 kJ·mol-1
C.實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭使BaSO4得到充分的還原,同時(shí)還要通入空氣,因?yàn)棰佗跒槲鼰岱磻?yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
D.以BaS作為沉淀劑,用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(  )
A.當(dāng)ΔH為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJ·mol-1,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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