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【題目】科學家曾合成了一系列具有獨特化學特性的(A1H3)n氫鋁化合物。己知,最簡單的氫鋁化合物的分子式為A12H6,它的熔點為150 ℃,燃燒熱極高。A12H6球棍模型如圖。下列有關說法肯定錯誤的是

A. Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

B. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

C. Al2H6在空氣中完全燃燒,產物為氧化鋁和水

D. Al2H6中含有極性共價鍵、配位鍵和離子鍵

【答案】D

【解析】AAl2H6的熔點為150,熔點較低,在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體,故A正確;B.燃燒時放出大量的熱量,并且能與H原子形成共價鍵,可成為未來的儲氫材料和火箭燃料,故B正確;C.根據元素組成可知Al2H6在空氣中完全燃燒,產物為氧化鋁和水,故C正確;DAl2H6為分子晶體,化合物中AlH之間為共價鍵,不具有離子化合物的特征,說明不含離子鍵,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14分)二氧化碳是引起溫室效應的主要物質,節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。

1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO23mol H2,發(fā)生的反應為:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),△H=-akJ·mol1a0), 測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。

ACO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

C.單位時間內每消耗1.2mol H2,同時生成0.4molH2O

D.反應中H2OCH3OH的物質的量濃度之比為1:1,且保持不變

下列措施中能使增大的是________(選填編號)。

A.升高溫度

B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離

D.恒溫恒容再充入2 mol CO23 mol H2

計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K_________。若改變條件 (填選項),可使K1。

A.增大壓強 B.增大反應物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑

2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為______________________ _________

用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解反應的總反應的離子方程式為: 。假設溶液體積為300mL,當溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(在常溫下測定),理論上消耗甲醇的質量為______________(忽略溶液體積變化)。

3)有一種用CO2生產甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H=-a kJ·mol1

CH3OH(g)CH3OH(l) △H=-b kJ·mol1;

2H2(g)O2(g)2H2O(g) △H=-c kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) △H=-d kJ·mol1

則表示CH3OHl燃燒熱的熱化學方程式為:________________________ _________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為 ( )

A元素 B單質 C分子 D氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。

A. 14gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價鍵總數(shù)為3NA

C. 標準狀況下,2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA

D. 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組,通過下圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。

⑴提出假設:

假設一:加熱時,稀H2SO4與Cu能反應。

假設二:加熱時,濃H2SO4與Cu能反應。

⑵設計實驗:

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱

試管B中溶液褪色

實驗前,試管B盛放的是_______________溶液(填“品紅”或“酚酞”)。

⑶實驗結論:通過以上實驗,說明濃硫酸具有____________________(填寫字母代號)。

A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論:

①有同學認為該裝置不完善,Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物,該氣體是________;他建議在試管B口塞一團棉花,該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________(填字母編號);

A.稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時,將質量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中,充分反應后,Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2+物質的量濃度為_____mol·L-1 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯:C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始時,向一密閉容器中充入一定量的丙烷,在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷的物質的量分數(shù)如圖所示(已知pl為0.1 MPa)。

(1)反應的△H_________(填“>”“<”或“=’’,下同)

(2)以丙烯為燃料、熔融碳酸鹽為電解質制作新型電池,放電時CO32-移向該電池的______(填“正極,或“負極”),當消耗2.8 L(標準狀況)C3H6時,電路中轉移電子的物質的量為__________

(3)根據圖中B點坐標計算,556℃時該反應酌平衡常數(shù)為______Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù)),若圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)用K(A)、K (B)表示,則K(A) _____(填“>” “<”或“=”)K(B)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 將2 mol NO和2 mol O2混合,充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA

B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

C. CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應中轉移的電子數(shù)為NA

D. 100 g質量分數(shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧氣6.72 L(標準狀況下),則該物質的實驗式________。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為__________,該物質的分子式是________。

(3)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表里的四種短周期主族元素的相對位置如下所示。已知它們的原子序數(shù)總和為38,用元素符號回答以下問題:

m

n

x

y

(1)元素n的原子序數(shù)為________;

(2) m、n、x第一電離能的由小到大的順序:電負性的由大到小的順序:________。(用元素符號表示)

(3)m、x按照1:2所形成化合物的電子式: ________,分子構型:_____;

(4)用以上任意兩種元素寫出一個含有極性鍵的5原子非極性分子式:___

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