【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下:

①(C6H10O5n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2

(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5n可能表示_____ ____(填物質(zhì)名稱);

(2)C6H12O6名稱是_________,常用_____ ____試劑來檢驗(yàn)其存在;

(3)為檢驗(yàn)蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①,可在青蘋果汁中滴加碘酒,溶液呈_________色,向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液,加熱,反應(yīng)生成____ ____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象);

(4)下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________

A.吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后,滴加碘水不顯藍(lán)色

C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

【答案】(1)淀粉或纖維素(2)葡萄糖,Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2 (3)藍(lán);磚紅色沉淀(4)C

【解析】

試題分析:(1)纖維素、淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為(C6H10O5n。

(2)纖維素、淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,則C6H12O6為葡萄糖,葡萄糖中含-CHO,能利用銀氨溶液檢驗(yàn),反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡。

(3)蘋果中含有淀粉,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色;蘋果中含有葡萄糖,葡萄糖中含-CHO,能利用氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn),產(chǎn)生磚紅色沉淀。

(4)A.饅頭中含有淀粉,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖有甜味,故A錯(cuò)誤;B.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖遇碘水不變藍(lán),故B錯(cuò)誤;C.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色,屬于顯色反應(yīng),不屬于水解反應(yīng),故C正確;D.油脂在堿性條件下的水解是皂化反應(yīng),故D錯(cuò)誤.故答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右表為元素周期表的一部分,其中XY、ZW為短周期元素,Z元素的核電荷數(shù)為XY元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A.氫化物穩(wěn)定性YW強(qiáng),是因?yàn)?/span>Y的氫化物中存在氫鍵

B.XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大,都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體

C.一定條件下,X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì),說明X的非金屬性比Z強(qiáng)

D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,鈉能與T形成Na2T2化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述中正確的是( )

A.H2Y在電離時(shí)為:H2Y+H2OHY-+H3O+

B.在該鹽的溶液中,離子濃度為:cNa+)>cY2-)>cHY-)>cOH-)>cH+

C.在該鹽的溶液中,離子濃度為:cNa+)>cHY-)>cY2-)>cOH-)>cH+

D.HY-的水解方程式為:HY-+H2OH3O++Y2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為3∶1;

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):Ag+2Bg3Cg+D(s),已知加入1 molA3molB。達(dá)到平衡后,生成 W mol C。

1)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在原平衡的基礎(chǔ)上,向容器中再加入1 mol A3 mol B,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為_____________mol。

2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol Bxmol C和足量的D,若要求在反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)不變,計(jì)算x的值為________

3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol Bb mol C和足量的D,若要使平衡時(shí)C1.2W mol,則a=________,b=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

1)基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為__

2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__。

3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于__。

4)互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為___,中心原子雜化類型為__

5)鐵在元素周期表中的位置___(用“周期”和“族”來描述)。

6)簡述三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因___。

7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪種粒子__、__;大立方體的體心處▽所代表的是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化鋁,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

試回答:

1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為___

2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫序號)。

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNO2飽和溶液容易滴下

3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置氣密性的方法是:在干燥管D末端連接一導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,___。

4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題,請說明改進(jìn)的辦法:___。

5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知:氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。

a.汽油 b.酒精 c.植物油 dCCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將___(偏大、偏小不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉栴}:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是___________L

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH_____________kJ·mol-1。

一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K_______________。

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