Question

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO．Cr₂O₃）碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇?2H₂0），其主要反應為：
①4Fe?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說法正確的是（　�。�

• A、反應①和②均為氧化還原反應
• B、反應①的氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃
• C、高溫下，O₂的氧化性大于Fe₃O₃小于NaCrO₄．
• D、生成1mol的Na₂Cr₂O₇時整個反應過程共轉(zhuǎn)移6mol電子

Answer 1

分析：A．有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應；
B．得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．反應只有O元素的化合價降低，由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知計算Na₂CrO₄與轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：A．②中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．反應①中O元素的化合價降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價均升高，所以氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃，故B正確；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則高溫下O₂的氧化性強于Fe₂O₃，強于Na₂CrO₄，故C錯誤；
D．由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa₂CrO₄時，參加反應的O₂的物質(zhì)的量為

7

8

mol，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

7

8

mol×4=3.5mol，所以反應（1）中每生成1molNa₂CrO₄時電子轉(zhuǎn)移3.5mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，結(jié)合氧化性強弱的判斷方法分析解答，難度中等．