反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(雙選)         (　　)。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
則 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為

A．△H2－△H1 B．△H2+△H1 C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol
則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表述不正確的是

A．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
B．鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)。已知：
HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）  △H＝－67.7kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）         △H＝－57.3kJ/mol
根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是

A．氫氟酸的電離過(guò)程是吸熱的
B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L
C．當(dāng)V＜20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na＋）＝c（F－）
D．當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數(shù))
對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>b C．c>b>a D．b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是      (　　)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(l)+H2(g)(l)　ΔH>0①      (l)+2H2(g)(l)　ΔH<0②
下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．①②都屬于加成反應(yīng)
B．在通常條件下,①②都能自發(fā)進(jìn)行
C．①吸熱、②放熱的事實(shí)說(shuō)明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D．①②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

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