Question

【題目】如圖所示：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為___。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝___。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___。

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：___(用離子方程式表示)。當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－ 10－17 8<pH<12 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

（1）根據(jù)圖像進(jìn)程判斷；

（2）根據(jù)圖像a點計算；

（3）提取某廢液中含Zn2＋時，應(yīng)使溶液中的Zn2＋變?yōu)?/span>Zn(OH)2；

（4）Al2(SO4) 3為強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，混合時相互促進(jìn)水解。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧根過量時生成[Zn(OH)4]2－，則反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；

（2）根據(jù)圖像，a點時，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常溫時，則c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；

（3）提取某廢液中含Zn2＋時，應(yīng)使溶液中的Zn2＋變?yōu)?/span>Zn(OH)2，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋅時的pH值為8<pH<12；

（4）Al2(SO4) 3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使溶液顯酸性，離子反應(yīng)為Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氫根離子與鋁離子相互促進(jìn)水解，可生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。